Question

（2014?长宁区一模）某校兴趣小组的同学欲测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．实验测得相关数据如图所示：

①反应结束后剩余的混合物中二氧化锰的质量为

1.0

g；生成氧气的质量为

1.6

g、物质的量为

0.05

mol．
②计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数

4%

（通过化学方程式列式计算）．

Answer 1

分析：①二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
②根据过氧化氢分解的化学方程式和①中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，而后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：①因为催化剂在化学反应前后质量不变，故混合物中二氧化锰的质量为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=85g+1.0g-84.4g=1.6g；
物质的量是

1.6g

32g/mol

=0.05mol；
②设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g           

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=

3.4g

85g

×100%=4%；
故答案为：①1.0；1.6；0.05；②4%；

点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．