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    16、图A是元素周期表的一部分
    （1）原子序数为14的元素名称为
    硅
    ；原子序数等于原子核中的
    质子（核电荷）
    数；该原子的核外电子数为
    14
    ．
    （2）图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是
    ①
    （填①或②或③）；B元素的原子共有
    2
    层电子层．
    （3）图C是氯元素的原子结构示意图，该元素的最外层电子数为
    7
    个；图A中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似．由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）
    得
    电子；氯和氟属于
    非金属
    （填“金属”或“非金属”）．
    分析：（1）根据元素周期表从中查出原子序数为14的元素名称即可；
    （2）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，和原子结构示意图进行解答；
    （3）非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子达到8电子的稳定结构，进行解答．
    解答：解：
    （1）根据元素周期表，从中查出原子序数为14的元素名为：硅，且原子中，原子序数=质子数=核外电子数，该原子的核外电子数为14；
    （2）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，和原子结构示意图，原子序数=6的位置应该在①，B元素的原子有两个电子层；
    （3）非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子达到8电子的稳定结构；
    故答案为：
    （1）硅，质子（核电荷），14；
    （2）①，2；
    （3）7，得，非金属．
    点评：本题主要考查学生对非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子的知识理解与掌握，并能灵活应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    15、右图是元素周期表的一格，下列有关叙述正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、图1是元素周期表的一部分
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    第二
    周期    		 3  Li
    锂  7    		 4 Be
    铍 9    		 5  B
    硼 11    		 ① 7 N
    氮 14    		 8 O
    氧 16    		 9 F
    氟 19    		 10 Ne
    氖 20
    第三
    周期    		 11 Na
    钠 23    		 ② 13 Al
    铝 27    		 14 Si
    硅 28    		 ③ 16 S
    硫 32    		 17 Cl
    氯 35.5    		 18 Ar
    氩 40
    试根据上表回答下列问题：
    （1）氮元素的核电荷数x=
    7
    ．
    （2）图2是某元素的原子结构示意图，该元素在图1中的位置是（填①或②或③）
    ①
    ；
    （3）图3是氯元素的原子结构示意图，图1中
    F
    元素与氯元素化学性质相似．
    （4）第二周期元素中分子中含有两个原子物质的化学式
    O2
    ；
    （5）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
    每一横行质子数逐渐增大
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示是元素周期表的一格，下列有关叙述不正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    图A是元素周期表的部分．

    （1）表中不同元素最本质的区别是
    质子数不同
    质子数不同

    （2）图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（填①或②或③）
    ②
    ②

    （3）图C是氯元素的原子结构示意图，图A中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似．由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）
    得
    得
    电子．
    （4）分析上表可发现：每一横行元素从左到右排列所遵循的一条规律是
    原子序数依次增加
    原子序数依次增加
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属与人类的生活和生产密切相关．
    （1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排（用元素符号表示）
     
    ．
    （2）如图是元素周期表的一格，下列说法正确的是
     
    ．
    A．金元素属于金属元素          B．金原子的中子数为197
    C．金原子的核外电子数为118    D．金元素位于第六周期第1B族
    （3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
    【提出问题】滤纸上的物质是什么？
    【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
    【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是
     
    ；
    【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写下列空白．
        实验步骤     现象和结论   有关反应的化学方程式
    取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的
     
     
     
     
     
    （4）在实验室称取20g赤铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70g，通入足量CO后加热使样品充分反应（杂质不参与反应），冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为65.2g．试计算样品中Fe2O3，的质量分数．

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