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    6．小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
    [提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
    [查阅资料]小婧查阅资料，发现Mg3N2为淡黄色．
    [提出猜想]小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气（或N2）反应生成的．
    [实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想，她的实验方案是将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
    [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有有什么新的认识？燃烧不一定要有氧气参加．

    分析 [提出猜想]根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；
    [实验探究]根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；
    [实验结论]根据反应的反应物、生成物和反应条件书写方程式；
    [反思与评价]根据镁可以在氮气中燃烧这一特殊性质分析回答．

    解答 解：[提出猜想]空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的．
    [实验探究]由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法．
    [实验结论]镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：3Mg+N2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
    [反思与评价]一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧．．
    故答案为：[提出猜想]氮气（或N2）；
    [实验探究]将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；
    [实验结论]2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
    [反思与评价]燃烧不一定要有氧气参加．

    点评 正确理解质量守恒定律的内容，了解燃烧的定义及定义的拓展意义是解决问题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．为提高某家庭农场大豆的产量，农技师建议适当增施磷肥，下列属于磷肥的是（　　）
    A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca3（PO4）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究．

    （1）装置B用来干燥气体，B中所盛的试剂可以是浓硫酸．
    （2）利用如同装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有③④．
    ①实验开始时A、B装置以及导气管内残留有少量空气
    ②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
    ③气体通过C装置速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
    ④实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体
    （3）实验中取5克矿石样品，将20克稀盐酸平均分成4次注入，测量并记录每次充分反应后装置C的质量（如表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数．（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
    死眼次数1234
    加入稀盐酸的质量/克5555
    充分反应后装置C的质量/克150.52151.04151.56151.76

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．如图是某牙膏商标上的部分文字，请根据上面的内容用化学用语填空：
    品名：XX牙膏成分：硝酸钾、磷酸钠、二氧化硅…
    ①牙膏属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）
    ②写出硝酸钾中金属元素的元素符号：K
    ③写出硝酸钾中硝酸根离子的离子符号：NO3-
    ④求二氧化硅的相对分子质量：60．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．在高温条件下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小莉很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
    （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
    （2）探究生成的气体是什么？
    用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是       ．
    （3）探究试管中剩余固体成分是什么？
    【查阅资料】（1）常见铁的氧化物的物理性质如下表：
    常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
    颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
    能否被磁铁吸引否否能
    （2）稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应产生气体，与铁的氧化物反应没有气体产生．
    【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
    【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4；
    猜想二：剩余固体是Fe和Fe3O4．
    【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．
    实验操作实验现象实验结论
    取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出剩余固体是Fe3O4
    【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．
           研碎胆矾    		B． 
        硫在燃烧    		C．
    “哈气”冷凝    		D．
         冲开胶塞

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．某实验小组利用图甲的装置测量空气中氧气的含量，实验时先用弹簧夹夹住乳胶管；点燃红磷，立即伸入广口瓶中并塞上瓶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水会从烧杯中进入到瓶内．

    （1）为了充分消耗瓶内的氧气，红磷的用量应足量（填“足量”或“少量”）；
    （2）该实验完成后，他们又选择了硫代替红磷进行实验，也达到了相同的实验效果，因为他们在瓶内加入氢氧化钠溶液代替了水；
    （3）小组成员设计了如图乙所示的装置，与甲装置相比，乙装置的优点是反应始终在密闭容器中，使测量结果更准确，同时防止生成的五氧化二磷污染空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．某班学生参加了化学实验技能考查．
    （l）小虎抽到的题目是“氧气的实验室制法--用加热高锰酸钾的方法制取氧气”：

    ①图中a仪器的名称是水槽；
    ②小虎从图8中选取的装置是BD或BE；（填序号）
    ③该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    ④B装置中的棉花的作用是防止高锰酸钾颗粒进入导气管堵塞导管．
    （2）小美抽到的题目是“二氧化碳的实验室制法”．实验室准备了药品和如图所示的常用仪器：
    药品：稀盐酸、块状石灰石、碳酸钠粉末、澄清石灰水
    仪器：

    小美第一步选择仪器组装好发生装置；第二步向组装好的装置中加入足量药品，观察到反应非常剧烈，且迅速停止；第三步收集二氧化碳并验满．
    ①第一步小美不需要用的仪器名称是酒精灯；
    ②第二步小美选取的固体药品是碳酸钠粉末；
    ③第三步小美验满的操作方法是用燃着的木条放置在集气瓶口，若木条熄灭则收集满；
    ④小美操作考试中缺少的实验步骤是检查装置的气密性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探
    究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
    （1）[提出问题]氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
    （2）[做出猜想]氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂．
    （3）[实验验证]
    实验步骤实验现象实验结论
    实验一取1支试管加入过氧化氢溶液，然后用带火星的木条伸入试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解缓慢
    实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃Al2O3能加快过氧化氢的分解速率
    （4）[得出结论]氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂．该反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{氧化铝}{→}$水+氧气．
    （5）[讨论与反思]
    经过讨论，有的同学认为只有上述依据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
    实验三：[实验目的]探究Al2O3在反应前后质量是否改变
    [实验步骤]①准确称量氧化铝（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，
    将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后氧化铝的质量．
    [讨论]如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂．
    （6）但小华认为要证明猜想，上述三个实验还不够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．

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