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    在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（　　）

    A. Cu2+ B. 只有Fe2+ C. Fe2+和Fe3+ D. Mg2+和Fe2+

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    科目：初中化学 来源：江苏省2019届九年级下学期第二次模拟考试化学试卷 题型：实验题

    据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

    （提出问题）

    从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

    （查阅资料）

    Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

    种类

    Fe

    Cu

    Al

    Ni

    Au

    Ag

    Pd（钯）

    市场价格/（$/t）

    365

    7175.5

    1710.5

    14235

    4.7×107

    7.6×105

    2.7×107

    矿石中含量

    72.4

    0.87

    29.1

    1.02

    4

    120

    0.4

    手机电路板中含量

    5

    13

    1

    0.1

    350

    1380

    210

    说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

    Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

    （实验方案）

    第一步：选择值得回收的金属。

    依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，

    （1）原因是：①它们的市场价格较高；②_____。

    第二步：设计实验分离、回收部分金属。

    序号

    实验步骤

    实验现象

    Ⅰ

    取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出

    焊锡熔化

    Ⅱ

    将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡

    ……

    Ⅲ

    取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。

    溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解

    Ⅳ

    过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质

    滤纸上仍有微量金属固体

    （问题讨论）

    （2）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____（填字母）。

    a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强

    （3）步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____ml；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为_____（填字母）。

    a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml

    （4）步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是_____。

    （5）请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式_____。

    （6）步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。

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    科目：初中化学 来源：安徽省滨江校区2018-2019学年九年级下学期开学考试化学试卷 题型：科学探究题

    某课外兴趣小组为探究“蜡烛燃烧产物中含有哪些成分”，于是进行如下实验。

    （查阅文献）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡是由碳、氢元素组成。

    （猜想与假设）蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

    （设计实验）

    （1）将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，发现烧杯内壁出现浑浊现象，证明有二氧化碳生成，其反应的化学方程式为_____。

    （2）另取一只冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到_____，证明有水生成。在实验中，小华观察到一个异常现象：小烧杯内壁上产生少量黑色物质。

    （交流与讨论）同学们一致认为该黑色物质可能是石蜡不完全燃烧生成的_____，理由是_____，据此，他们猜想还可能产生一氧化碳。

    为验证存在该气体，小组成员设计图1所示的实验。

    （设计实验）

    （1）将玻璃管一段伸入蜡烛的焰心部分。

    （2）用带有金属网罩的酒精灯加热另一端的氧化铜，一段时间后，观察到氧化铜由黑变红，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。对此，小明提出质疑：由以上现象不一定是生成了一氧化碳导致，还可能是_____。

    同学们又在玻璃管中部放入_____重新实验，观察到黑色的氧化铜再次变红，由此确定蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。

    该兴趣小组欲利用数字化实验测定蜡烛发生不完全燃烧的产物，特设计如图2装置：收集含氧气50%的气体于钟罩内，将蜡烛点燃后放入钟罩，塞紧带有传感器的橡胶塞。实验过程中记录的相关数据如图3所示。请回答下列问题：

    （1）在0～10s时，氧气浓度无明显变化的原因是_____。

    （2）根据图象预测，蜡烛发生完全燃烧的时段为_____，结合图象说明理由_____。

    （3）结合本实验记录的数据，写一条你的新认识_____。

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    科目：初中化学 来源：山东省滨州市2019届九年级下学期（5月份）中考模拟试卷化学试卷 题型：实验题

    某研究性学习小组欲利用如图装置进行相关气体制取的探究，请你填空

    （1）写出图中仪器a、b的名称a_____；b_____。

    （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。

    （3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是_____。

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    科目：初中化学 来源：山东省滨州市2019届九年级下学期（5月份）中考模拟试卷化学试卷 题型：单选题

    把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：

    物质

    A

    B

    C

    D

    反应前质量

    19.7

    8.7

    21.6

    0.4

    反应后质量

    待测

    17.4

    0

    3.6

    下列说法正确的是

    A. 物质C一定是化合物，物质D可能是单质

    B. 反应后密闭容器中A的质量为19.7g

    C. 反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36

    D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1

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    科目：初中化学 来源：山东省滨州市2019届九年级下学期（5月份）中考模拟试卷化学试卷 题型：单选题

    早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是（ ）

    A．一个奎宁碱分子含有一个氧分子

    B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5

    C．奎宁碱和青蒿素都是氧化物

    D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同

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    科目：初中化学 来源：安徽省2019届九年级下学期模拟考试化学试卷 题型：科学探究题

    铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3在高温条件下竟然也能发生化学反应。

    （提出问题）

    铁和Fe2O3反应的产物是什么？

    （查阅资料）

    ①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。

    （猜想与假设）

    根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：

    ①有FeO；②只有Fe3O4；③______。

    （进行实验）

    （1）按如图装好药品（铁粉过量），连好仪器（装入药品前已检查装置的气密性）。

    （2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气______，停止通入二氧化碳。

    （3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。

    （4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下（请填写表格中的空白）：

    检验操作及现象

    检验结果

    a

    黑色粉末暴露在空气中不变化

    黑色粉末中一定没有 ______

    b

    用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引

    黑色粉末中一定含有铁和 ______

    c

    取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的 ______ 溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末

    确认猜想 ______ 正确

    （探究结论）

    铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是______。

    （反思评价）

    本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用______。

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    科目：初中化学 来源：湖北省武汉市汉阳区2019届九年级下学期五月考化学试卷 题型：科学探究题

    将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究，通过查阅资料得知CuCO3在水溶液中不能单独存在，请完成下列各题：

    （一）猜想与假设：

    猜想一：固体不可能为CuCO3。

    猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈_____（填“酸”或“碱”）性。

    猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

    （二）资料查阅：

    ①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水，无水CuSO4为白色固体，易吸水变蓝；

    ②Cu(OH)2CuO+H2O；CuCO3与CaCO3类似，受热易分解

    ③铜元素在化合物中的主要价态有+1、+2

    （三）设计与实验：

    Ⅰ．用下图所示装置，定性探究蓝色固体的成分。

    该小组同学将装置按_____（填字母）的顺序组合进行实验，B中的现象为_____，C中的现象为_____。从而验证出猜想三是正确的。

    Ⅱ．固体成分定量测定：

    已知Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃，CuCO3的分解温度为200℃~220℃。设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

    （1）通过计算可得：a:b＝_____。

    （2）若将12.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.2g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_____。

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    科目：初中化学 来源：安徽省安庆市2019届九年级下学期中考模拟化学试卷 题型：流程题

    如图是工业炼铁的流程图，根据图示回答下列问题：

    （1）工业炼铁过程中，常常需要将焦炭粉碎，其目的是：______，焦炭在炼铁中的作用有：______、______。

    （2）过程中有一个吸热反应，改为：上述过程中有些反应吸热请写出一个吸热反应的化学方程式______。

    （3）炼铁过程中还有一种关键原料：______填名称，作用是：______。

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