Question

将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO₃溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO₃溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ ）．

（1）计算A点处生成NaNO₃的质量？

（2）计算B点溶液中AgNO₃的溶质质量分数。

 

Answer 1

【答案】

(1)3.4g  (2)2.3%

【解析】(1)由图像可知，当加入100g AgNO₃溶液时，NaCl与恰好完全反应，设此时生成NaNO₃的质量为x，生成AgCl的质量为y，消耗溶质AgNO₃质量为z，得

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

58.5  170  143.5   85

2.34g  z    y       x

 （1）  58.5：85=2.34g：x     解得   x=3.4g 

（2）  58.5：143.5=2.34g：y   解得   y=5.74g

58.5：170=2.34g：z     解得   z=6.8g

由于溶液具有均一性，所以到A处硝酸银溶液中含有6.8g硝酸银，则B点的继续滴加的溶液中的硝酸银也是6.8g．

B点溶液的质量=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g

B点溶液AgNO₃的溶质质量分数=6.8g/300g×100%≈2.3%

答：A点处生成NaNO₃的质量为3.4g，B点溶液AgNO₃的溶质质量分数为2.3%．