【题目】金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要．
（1）地壳中含量最多的金属元素是 ．
（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与 （填序号）有关．
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属的导热性
（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．
①在室温条件下进行图1所示实验．试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸．通过观察到现象，可得出的结论是金属活动性＞（填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是 ．
②取等质量的镁、铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2．下列说法正确的是（填序号）．
A．消耗铁的质量一定小于镁的质量
B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余．
【答案】
（1）铝
（2）A
（3）单位时间内镁比铁反应产生气泡多；Mg＞Fe；镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同；C
【解析】解：（1）地壳中含量前四位元素是氧硅铝铁，所以含量最多的金属元素是铝；（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关，活动性越强，发现的越晚，故选：A；（3）①镁的活动性大于铁，单位时间内镁比铁反应产生气泡多，金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，长颈漏斗的液面上升的高；②A、由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的铁的质量要多一些，故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；
C、金属与酸反应，由于放入的金属的质量比产生的氢气的质量大，所以溶液的质量一定增大，故C正确；
D、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，没说酸的量，所以可能都剩下，也可能一种剩余，故D错误．
故选：C．
故答案为：（1）铝（或Al）；（2）A；（3）①单位时间内镁比铁反应产生气泡多，Mg Fe；
镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同；②C．
（1）根据地壳中各元素的含量分析解答；（2）根据金属大规模开发和利用的先后顺序与金属活动性顺序有关进行分析；（3）①根据金属的活动性及金属与酸反应的热量变化分析解答；②据图象可以得出：a、比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；b、判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 浓盐酸在空气中会形成白烟
B. 醋酸溶液可使紫色石蕊溶液变蓝
C. 稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中
D. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变小
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题． 
（1）写出制取原理的化学方程式： ．
（2）如图2所示，发生装置应选用（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是 ．
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图1装置（填编号）． 
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