Question

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。

（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是         
A．酸        B．碱       C．盐
（2） 已知 Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下图：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9．6

 
根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和右表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是            。
（3） 用pH试纸上测得该溶液的pH＞7，这瓶试剂不可能是          。
（4） 为了确定该溶液是哪种溶液，现进行如下进一步的实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量的气泡	该溶液是           ，反应的化学方程式

（5）还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是         （要求类别不同）。
（6） 为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反
应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数。

Answer 1

（1）  A  （2） NaHCO₃（3）  NaCl
（4） 稀盐酸（或稀硫酸）碳酸钠溶液           Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）  CaCl₂  [ 或BaCl₂、Ca(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂、 Ca(OH)₂、Ba(OH)₂等 ]
（6） 11．1%．

解析试题分析：根据受损标签的情况判断，物质中含有钠元素，是金属元素，根据酸碱盐的组成，这瓶试剂不可能是酸，根据室温时各物质的溶解度，如果是碳酸氢钠的饱和溶液，其最大的质量分数也不可能是10%，所以这瓶药品不能使碳酸氢钠，用pH试纸上测得该溶液的pH＞7，说明该溶液显碱性，而氯化钠溶液显酸性，所以不可能是氯化钠，所以给瓶溶液可能是氢氧化钠或者碳酸钠，验证方法，取少量样品与试管中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，该溶液是碳酸钠溶液，反应的方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，只要能和碳酸钠发生反应的，比如：CaCl₂  或BaCl₂、Ca(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂、 Ca(OH)₂、Ba(OH)₂等 都可以，现象时产生白色沉淀。最后一题是根据化学方程式进行计算，
解：设原溶液中CaCl₂的质量为x
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl                             
111          100    
x         （50g+50g﹣95g）
111/100==x/(50g+50g---95g)       x ==5．55g               
则溶液中中CaCl₂的质量分数为：×100%=11．1%      
答：所用CaCl₂溶液的质量分数11．1%。
考点：溶液成分的分析，相关物质的检验，根据化学方程式进行计算