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    9．在一烧杯中盛有l00克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意问答问题：
    （1）在实验过程中，能观察到有气体放出实验现象的是线段①．
    ①AB    ②BC    ③CD
    （2）线段CD段的斜率比BC段大，请你简要分析原因：
    BC断BaCl2溶液中的BaCl2与加入Na2CO3溶液反应生成了碳酸钡沉淀，CD溶液中BaCl2和HCl乙完全反应，加入Na2CO3溶液的质量就是溶液增加的质量．
    （3）当滴入Na2CO3溶液至图中C点时，所得溶液的溶质质量分数多大？

    分析 （1）向盛有BaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，据此分析判断；
    （2）根据BC断BaCl2溶液中的BaCl2与加入Na2CO3溶液反应生成了碳酸钡沉淀，CD溶液中BaCl2和HCl乙完全反应，加入Na2CO3溶液的质量就是溶液增加的质量分析回答；
    （3）根据当滴入Na2CO3溶液至图中C点时，溶液中的BaCl2和HCl已完全反应，根据发生的反应求出溶液中的氯化钠、生成的碳酸钡、和二氧化碳的质量，再根据质量守恒定律和溶质的质量分数的计算公式计算．

    解答 解：（1）在一烧杯中盛有l00克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液碳酸钠首先稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以能观察到有气体放出实验现象的是线段是AB段，故①正确；
    （2）由图示可知，BC断BaCl2溶液中的BaCl2与加入Na2CO3溶液反应生成了碳酸钡沉淀，CD溶液中BaCl2和HCl已完全反应，加入Na2CO3溶液的质量就是溶液增加的质量，所以线段CD段的斜率比BC段大．
    （3）设稀盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y．
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
      106               117        44
    106g×10%         x          y
    $\frac{106}{106g×10%}=\frac{117}{x}=\frac{44}{y}$   解得：x=11.7g   y=4.4g
    （3）由图象可知与BaCl2溶液反应的碳酸钠溶液的质量为：216g-106g=106g
    设BaCl2溶液与碳酸钠溶液反应生成的碳酸钡的质量为m、生成的氯化钠的只开那个为n
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
               106          197        117
             106g×10%    m          n
    $\frac{106}{106g×10%\\;}=\frac{197}{m}=\frac{117}{n}$   解得：m=19.7g   n=11.7g
    所得NaCl溶液的质量分数为：$\frac{11.7g+11.7g}{100g+212g-19.7g-4.4g}$×100%=8.13%
    故答案为：（1）①；（2）BC断BaCl2溶液中的BaCl2与加入Na2CO3溶液反应生成了碳酸钡沉淀，CD溶液中BaCl2和HCl乙完全反应，加入Na2CO3溶液的质量就是溶液增加的质量；（3）（4）所得溶液的溶质质量分数是8.13%

    点评 本题考查根据图象的有关化学方程式的计算，重在考查学生的识图，碳酸钠与两种物质都能发生反应，而首先是与盐酸反应，其次与氯化钡反应，此题较难，学生容易出错，平时要多注意训练．

    练习册系列答案
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    物质杂质除杂质的方法
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    BCaCl2溶液HCl过量CaCO3，过滤
    CZnFeZn（NO3）2，过滤
    DCO2CO点燃
    A．AB．BC．CD．D

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    B．图中M的名称为九硼烷
    C．硼烷有可能是未来的清洁能源
    D．2B5H9+12O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5X+9H2O，则X中B的化合价为+5价

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    ②该合金中铜的质量分数是多少？

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