Question

【题目】黄铜是铜锌合金，取20.0g某黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算：

（1）产生氢气的质量为________g。

（2）这种黄铜中锌的质量分数为多少________？

（3）求最后所得溶液中溶质的质量分数________。

Answer 1

【答案】0.2 67.5% 15.1%

【解析】

（1）根据质量守恒定律可以知道，用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量。

（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量，进而求得铜的质量分数。

（3）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成硫酸锌的质量，进而计算出本题答案。

解：（1）根据质量守恒定律可以知道，产生氢气的质量为：20.0g+100g-119.8g=0.2g

（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。

x=6.5g，y=16.1g

黄铜中铜的质量分数为：

剩余溶液中硫酸锌的质量分数为：

答：（1）产生氢气的质量为0.2g．

（2）黄铜中铜的质量分数为67.5%；

（3）剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．