Question

某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银．为了防止环境污染并从中回收金属银和硝酸锌，设计以下方案．回答以下问题；
（1）写化学式X

锌

；Y

稀硫酸溶液

．
（2）操作1名称：

过滤

．
（3）C转化为B的化学方程式

ZnSO₄+Ba（N0₃）₂=Zn（N0₃）₂+BaS0₄↓

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要回收银，可以加入金属锌，多余的锌可以采用加酸的方法除去．

解答：解：废液主要含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，为了从中回收金属银和硝酸锌，向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应Zn2+AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂ 然后过滤，得到固体A（Zn Ag）和液体B Zn（NO₃）₂溶液．为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液，加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，即溶液C为硫酸锌溶液，加入适量的Ba（N0₃）₂溶液，发生的化学方程式为：ZnSO₄+Ba（N0₃）₂=Zn（N0₃）₂+BaS0₄↓．    
故答案为：Zn；稀硫酸溶液，过滤．ZnSO₄+Ba（N0₃）₂=Zn（N0₃）₂+BaS0₄↓．

点评：本题考查了金属的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．