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    12．水是一种重要的资源．
    （1）图1实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”），电解水实验揭示了水是由氢元素和氧元素组成的．水分子是由氢原子和氧原子构成的．
    （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附色素和异味等．
    （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．

    ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
    A．分子质量B．分子种类C．分子间隔
    ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”）

    分析 （1）根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2解答；
    （2）根据活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味等解答；
    （3）根据水分子之间有间隔，温度越高，间隔越大；溶液质量分数随着条件的变化而变化．

    解答 解：
    （1）解：（1）图一实验中得到氧气的是试管2，试管1和试管2中的气体的体积比为2：1，电解水实验揭示了水是由氢元素和氧元素组成的．水分子是由氢原子和氧原子构成的．
    （2）图二是简易净水装置，其中活性炭的作用是吸附色素和异味等．
    故填：吸附色素和异味等．
    （3）①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子质量和分子种类，发生变化的是分子间隔．
    故填：AB．
    ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，氯化钠质量不变，溶液质量变小，剩余海水中氯化钠的浓度会变大．
    故填：变大．
    答案：
    （1）2；氢元素；氧元素；氢原子；氧原子；
    （2）吸附色素和异味等．
    （3）①AB；②变大．

    点评 通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1．

    练习册系列答案
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    2．写出溶质的化学式：
    酒精溶液C2H5OH，氯化亚铁溶液FeCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．A～F是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末．如图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出．

    （1）B→D是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）C→E属于基本反应类型中的化合反应；
    （3）写出E→F的化学反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （4）写出E物质的另一种用途燃料．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
    A．氯化钠      食盐    NaCl2B．碳酸氢钠     纯碱      NaHCO3
    C．氢氧化钙    熟石灰  CaOD．氢氧化钠    火碱      NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．用化学用语填空
    （1）保温瓶胆壁上的金属是Ag；
    日常生活中，勇于铁栏杆外层涂料的“银粉”是Al的粉末；
    铝土矿的主要成分是Al2O3；
    “五粮液”的主要成分（除水之外）C2H5OH；
    产生酸雨的气体有SO2；
    由一种原子构成的两种不同分子O2、O3；
    由一种原子形成的两种不同离子Fe2+、Fe3+．
    （2）百炼成钢的化学原理是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
    A．Y中含有少量X，用蒸发结晶的方法提纯Y
    B．t2℃时饱和的X、Y两种溶液中溶质的质量相等
    C．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z
    D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所需水的质量Y＞X

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．海水中最多的物质是（　　）
    A．水B．食盐C．氯化镁D．藻类物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应属于化合反应的是（　　）
    A．加热高锰酸钾B．红磷燃烧
    C．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气D．实验室用过氧化氢溶液制氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
    【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
    （1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
    实验步骤实验现象实验结论
    取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水
    充分混合后静置，取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液    		溶液变成红色该样品还含有氢氧化钙
    【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
    取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．

    （3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应一段时间后，当观察到无气泡产生（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
    （4）实验中量筒的作用是根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积．
    （5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为165mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L-1，通过计算，样品中R的质量分数为25%．
    （6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（写一个）．

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