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    下列数据是四种固体物质在20℃时的溶解度．
    物质名称氯化铵硝酸钾氯化钾氯化钠
    化学式NH4ClKNO3KClNaCl
    溶解度（g）37.231.634.036.0
    （1）20℃时，分别向盛有100g水的四个烧杯中加入34.0g上述四种物质，充分溶解后，一定能得到饱和溶液的是    （填化学式）．
    （2）质量分数为25%的氯化钠溶液，其溶质与溶剂的质量比为    ．
    （3）甲图烧杯A中是20℃时硝酸钾的饱和溶液，乙图是硝酸钾溶液的溶解度曲线，a、b分别表示硝酸钾的两种状态．下列做法能实现a转化为b的是    （填字母）．
    A．向烧杯B中加一定量的浓硫酸         B．向烧杯A中加一定量的水
    C．向烧杯B中加一定量的硝酸铵固体   D．向烧杯B中加一定量的氯化钠固体
    E．向烧杯B中加一定量的氧化钙固体．
    【答案】分析：固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，根据物质的溶解度即可判断出该温度下一定量的溶液是否饱和；根据物质的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转化时的方法等．
    解答：解：（1）根据四种物质在20℃时的溶解度可知，在20℃时，100克水中最多溶解37.2克氯化铵，或者是31.6硝酸钾，或者是34克氯化钾，或者是36克氯化钠，所以20℃时，分别向盛有100g水的四个烧杯中加入34.0g上述四种物质，充分溶解后，一定能得到饱和溶液的是硝酸钾和氯化钾，故答案为：KNO3 和KCl
    （2）溶质质量分数为25%的氯化钠溶液，即溶质占25%，溶剂占75%，故答案为：1：3
    （3）根据图示不难看出，a转化为b，即低温时的硝酸钾的饱和溶液转化为高温时的硝酸钾的不饱和溶液，因此应该给硝酸钾溶液升温，即向水中加入遇水放热的物质，故答案为：AE
    点评：本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解应用及固体溶解度曲线的应用．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁的冶炼是钢铁工业的基础．

    （Ⅰ）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区和C区所发生主要反应的化学方程式：（1）B区
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
     （2）C区
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    、
    2C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO
    2C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO
    ．
    （Ⅱ）竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图2所示．
    （3）该工艺流程中，甲烷的作用是
    燃烧产生热量
    燃烧产生热量
    、
    做生产合成气的原料
    做生产合成气的原料
    ，冶炼出的铁水属于
    混合物
    混合物
    （填“纯净物”或“混合物”）．
    （4）该工艺流程中，可循环利用的物质是
    CO2和H2O（高温尾气）
    CO2和H2O（高温尾气）
    ．
    （Ⅲ）金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．
    （5）请在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法．

    （Ⅳ）某兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验，测定样品的组成：
    （6）若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：
    样品质量 装置A中玻璃管和固体的总质量 装置B的质量
    2.32g 反应前55.72g 反应前 281.00g
    反应后55.08g 反应后 281.56g
    请回答下列问题：
    ①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量的变化来计算，而不选用装置B的质量的变化来计算，理由是
    装置B不能将反应产生的CO2全部吸收
    装置B不能将反应产生的CO2全部吸收
    ．
    ②该样品所有可能的组成是
    Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO
    Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请你结合下列装置图回答问题：

    （1）图1中，仪器b　的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）实验室用高锰酸钾来装置制氧气时，应该选择的发生装置为
    A
    A
    （填序号），选择该发生装置的依据是
    反应物状态和反应条件
    反应物状态和反应条件
    ，若用E装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：①
    迅速将导管移出水面
    迅速将导管移出水面
     ②
    迅速将带有导管的橡皮塞取下
    迅速将带有导管的橡皮塞取下
    ．反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣 （假定已完全反应，锰酸钾易溶于水） 作如下回收处理：
    ①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
    BCDA
    BCDA
    （填写序号）．
    A．烘干       B．溶解      C．过滤       D．洗涤
    ②过滤、蒸发时都需用到的仪器是
    C
    C
    （填序号）．
    A．酒精灯     B．烧杯      C．玻璃棒     D．漏斗
    （3）小王同学欲收集一种难溶性气体，认为F装置可以代替E装置，那么小王在使用F装置时，操作过程中应先
    充满水
    充满水
    ，然后将产生的气体从
    d
    d
    端 （ 填c或d ） 通入．
    （4）图2 也可用于实验室制备二氧化碳的装置图．
    在没有现成的二氧化碳气体发生器情况下，请你选用图3中部分仪器装配成一个能随开随用随关随停的二氧化碳气体发生装置，应选用合理的仪器是
    ACDE
    ACDE
    ．
    （5）在查阅资料时，某小组的同学们得知氧化铁也可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，他们联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？请你一起参与探究，完成下列问题．
    【分析与探究】探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为不正确的是
    D
    D
    ．
    A．过氧化氢溶液中溶质的质量分数一定相同   B．催化剂的质量一定相同
    C．反应前过氧化氢溶液的温度一定相同       D．反应容器的容积一定相同
    【实验验证】研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量不同浓度的H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间．
                          浓度
                   时间（min）
    条件    		 30% 15% 5%
    加入ag 0.2 0.8 2.0
    加入ag 7.0 9.0 16.0
    【实验结论】从上表中能得出哪些结论？（写出一点即可）
    相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
    相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省南京市玄武区初三第一学期期末学情调研化学试卷（带解析） 题型：问答题

    铁的冶炼是钢铁工业的基础。
    (Ⅰ)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区和C区所发生主要反应的化学方程式：

    (1) B区                (2) C区               、               。
    (Ⅱ)竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如下图所示。

    （3）该工艺流程中，甲烷的作用是                、               ，冶炼出的铁水属于           （填“纯净物”或“混合物”）。
    （4）该工艺流程中，可循环利用的物质是               。
    (Ⅲ)金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原。
    （5）请在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法。

    (Ⅳ)某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验,测定样品的组成：

    （6）若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：

    样品质量
    		装置A中玻璃管和固体的总质量
    		装置B的质量
    2.32 g
    		反应前55.72 g
    		反应前 281.00 g
    反应后55.08 g
    		反应后 281.56 g
    请回答下列问题：
    ①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量的变化来计算，而不选用装置B的质量的变化来计算，理由是               。
    ②该样品所有可能的组成是               。

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省南京市玄武区初三第一学期期末学情调研化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铁的冶炼是钢铁工业的基础。

    (Ⅰ)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区和C区所发生主要反应的化学方程式：

    (1) B区                (2) C区               、               。

    (Ⅱ)竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如下图所示。

    （3）该工艺流程中，甲烷的作用是                、               ，冶炼出的铁水属于           （填“纯净物”或“混合物”）。

    （4）该工艺流程中，可循环利用的物质是               。

    (Ⅲ)金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原。

    （5）请在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法。

    (Ⅳ)某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验,测定样品的组成：

    （6）若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：

    样品质量

    装置A中玻璃管和固体的总质量

    装置B的质量

    2.32 g

    反应前55.72 g

    反应前 281.00 g

    反应后55.08 g

    反应后 281.56 g

    请回答下列问题：

    ①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量的变化来计算，而不选用装置B的质量的变化来计算，理由是               。

    ②该样品所有可能的组成是               。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    铁的冶炼是钢铁工业的基础．

    （Ⅰ）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区和C区所发生主要反应的化学方程式：（1）B区______ （2）C区______、______．
    （Ⅱ）竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图2所示．
    （3）该工艺流程中，甲烷的作用是______、______，冶炼出的铁水属于______（填“纯净物”或“混合物”）．
    （4）该工艺流程中，可循环利用的物质是______．
    （Ⅲ）金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．
    （5）请在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法．

    （Ⅳ）某兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验，测定样品的组成：
    （6）若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：
    样品质量装置A中玻璃管和固体的总质量装置B的质量
    2.32g反应前55.72g反应前 281.00g
    反应后55.08g反应后 281.56g
    请回答下列问题：
    ①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量的变化来计算，而不选用装置B的质量的变化来计算，理由是______．
    ②该样品所有可能的组成是______．

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