Question

元素R为+4价，与氧元素形成的化合物中，氧元素的质量分数为50%，则R的相对原子质量为

32

．

Answer 1

分析：利用化合价确定化合物中R元素与氧元素的原子个数关系，然后由氧元素的质量分数得出化合物中R元素与氧元素的质量比，最后运用元素质量比、相对原子质量及原子个数关系求出R元素的相对原子质量．

解答：解：根据化合物中各元素化合价代数和为0，某正四价的R元素与氧元素（-2价）形成的化合物中，R元素与氧元素的原子个数比为1：2；
化合中氧元素的质量分数为50%，则R元素与氧元素质量比=50%：（1-50%）=1：1；
设此R元素的相对原子质量为x，则R元素与氧元素质量比为：x×1：16×2=1：1；则x=32；
因此，R元素的相对原子质量为32．
故答案为：32

点评：元素质量比、相对原子质量及原子个数间的关系为：元素质量比等于元素的相对原子质量与原子个数乘积之比．