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    （2012?聊城）定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产、生活中的实际问题．
    （1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试计算所用稀盐酸溶质质量分数．
    （2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品．（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量是2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的．通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品．
    分析：（1）氢氧化钠稀盐酸反应生成了氯化钠和水，根据氢氧化钠的质量可以求算出稀盐酸中溶质的质量，进而求出溶质的质量分数；
    （2）根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的质量分数，然后进行比较即可进行判断．
    解答：解：（1）20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g
    设稀盐酸中HCl的质量为x
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40   36.5
    0.8g    x
    40
    0.8g
    =
    36.5
    x

    解得：x=0.73g
    稀盐酸的溶质的质量分数为：
    0.73g
    7.3g
    ×100%=10%；
    （2）设该浓盐酸的质量分数为y
    2g?y=0.73g
    解得：y=36.5%
    36%＜36.5%＜38%，所以该浓盐酸为合格药品．
    答：（1）所用稀盐酸溶质质量分数为10%．
    （2）该浓盐酸为合格药品．
    点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可
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    （2012?聊城）下列现象中，与化学变化有关的是（　　）

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    （2012?聊城）如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，C是一种黑色固体物质．请回答
    （1）写出C的化学式
    Fe3O4
    Fe3O4
    ；
    （2）写出反应①的化学方程式
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ；
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    化合反应
    化合反应
    ．

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    （1）最清洁的原料是
    氢气
    氢气
    ；
    （2）用于医疗急救的是
    氧气
    氧气
    ；
    （3）可用于含酸量超标污水处理的是
    熟石灰
    熟石灰
    ；
    （4）可用于玻璃生产的是
    纯碱
    纯碱
    ．

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