Question

4．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们做出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质，溶质只有氢氧化钠；
假设二：该溶液部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠两种；
假设三：该溶液全部变质，溶质只有碳酸钠．
（1）请帮助这位同学完成以下探究．

实验步骤	可能出现的实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入几滴酚酞溶液．	①无白色沉淀生成；②溶液呈红色	假设一正确
	①有白色沉淀生成；②酚酞溶液变红	假设二正确
	①白色沉淀生成 ②溶液不变红	假设三正确

写出有白色沉淀反应的化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
【实验反思】（2）、请你再设计一个实验，验证假设一正确．

实验方法	实验现象	实验结论
		假设一正确

（3）（1）的探究实验也有不足，因为实验前未排除氯化钠和氯化钙对酚酞溶液颜色变化的影响．

Answer 1

分析 要验证不变质，就是证明没有碳酸钠；验证溶液全部变质，既要证明没有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析：碳酸钠能够和氯化钙等溶液产生沉淀既能证明氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成；并写出反应的方程式；据此解答．

解答 解：（1）若是氢氧化钠不变质，则加入氯化钙溶液没有沉淀产生，加入酚酞试液溶液变红；要证明氢氧化钠全部变质，则加入氯化钙溶液会产生白色沉淀，加入酚酞试液没有红色出现，故填：溶液呈红色；白色沉淀生成；溶液不变红；
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）要证明氢氧化钠没有变质，根据碳酸盐遇酸化气的性质，可以加入足量的稀盐酸，没有气体产生，故填：滴加足量的稀盐酸，无气体产生；
（3）实验（1）中没有排除氯化钠和氯化钙对酚酞试液颜色变化的影响，故填：氯化钠和氯化钙．

点评 本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．