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    18．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

    解答 解：A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
    B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项正确．
    C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．
    D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．有下列物质：①过氧化氢；②二氧化锰；③石灰水；④加热高锰酸钾完全反应后剩余固
    体；⑤红磷；⑥氯酸钾；⑦水银．
    （1）其中属于混合物的是③④（填序号，下同）；
    （2）属于单质的是⑤⑦；
    （3）属于氧化物的是①②．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．为除去硝酸钙溶液中的少量稀硝酸，某探究小组同学尝试了不同的方法，请你选出最佳试剂（　　）
    A．加入生石灰B．加入氢氧化钙C．加入烧碱D．加入碳酸钙

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学实验操作正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
    （1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为5g，所需蒸馏水的体积为45mL（水的密度约为1g/mL）．
    （2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应A（填字母序号）．
    A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．
    B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．
    【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性没有（填“有”或“没有”）影响，理由是称量过程中没有使用游码．
    （3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒、胶头滴管（“少写”或“多写”均不得分）．
    （4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
    【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的密度数据为：1.063g/mLg/mL．

    温度℃
    质量分数%    		204060
     41.0231.0161.007
             101.0631.0541.044
    【探究三】：已知硝酸钾在部分不同温度时的溶解度如下表
    温度/℃20406080100
    溶解度/g31.663.9110169246
    （5）20℃时25g硝酸钾溶解在50g水中，所得溶液为饱和溶液溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质质量分数为24%．
    （6）将80℃时269g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时（不考虑水分蒸发），所析出晶体的质量是59g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    3．图中A～G是初中化学常见的物质，且分别是由O、C、Al、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的．在通常情况下，A、B、D与其他物质的状态不同，其中D、B为化合物，D中两种元素质量之比为3：8；E固体具有疏松多孔的结构，可用来净化水；F为紫红色固体，G在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能．图中“--”表示两端的物质间能够发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
    （1）写出B的化学式：CO；写出C合金的一种名称钢或生铁．
    （2）写出A与C反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    写出D与E反应的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    写出G→F反应的化学方程式4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    10．家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl．小萍同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
    ①称取面碱样品5.5g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
    ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；
    ③过滤并将所得沉淀干燥后，称得沉淀质量为5g（不考虑操作中的质量损失）．
    请计算：
    （1）食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少（精确到0.1%）？
    （2）步骤③所得滤液中溶质的质量为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　）
    A．MgCl2B．ZnCl2C．AgClD．AlCl3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：Ca（HCO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCO3+CO2↑+H2O．如图表示一定质量的Ca（HCO3）2受热过程中某变量y随时间的变化趋势（该过程中CaCO3不分解），则y表示的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2的质量B．固体中氧元素的质量
    C．固体中钙元素的质量D．固体中钙元素的质量分数

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