Question

（2009?天河区一模）某研究性学习小组的学生在学习完分子的特征后，做了如下两个实验，请按要求填空：

实验步骤	实验现象	实验结论或解释
实验一：在两个相同的茶杯内分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一只杯子里加一小匙白醋（主要成分是醋酸），立即尝两只杯子里的水．	放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸．	______分子的运动的速度比______分子的运动速度快，这说明相对分子质量越小的物质其分子的运动速度就______．（填“快”或“慢”）（提示：醋酸分子的相对分子质量比果糖分子的相对分子质量小．）
实验二：如图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花．	在______处出现较多白烟（填A或B或C）．	浓氨水挥发出来的氨分子（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢分子（HCl ）接触时会产生大量的白烟．

Answer 1

【答案】分析：据现象放白醋的杯子里的水很快变酸及放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，可知醋酸分子的运动速度要比果糖分子的运动速度快，又由提示得出结论：相对分子质量越小的物质其运动速度就越快．据实验一的结论，再分别计算氨分子和氯化氢分子的相对分子质量即可得出实验二的现象．
解答：解：实验一：根据放有白醋和蜂蜜的杯子里的水中各自不同的现象得出醋酸分子的运动速度要比果糖分子的运动速度要快．由于醋酸分子的相对分子质量比果糖分子要小，故可以得到结论相对分子质量越小的物质其运动速度就越快．
故答案为：醋酸，果糖，快
实验二：浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，分别能挥发出氯化氢气体和氨气，两者接触会反应生成一种白色的固体氯化铵，氨气的相对分子质量为Mr（NH₃）=Ar（N）×1+Ar（H）×3=14×1+1×3=17，氯化氢的相对分子质量为Mr（HCl）=Ar（H）×1+Ar（Cl）×1=1×1+35.5×1=36.5，故氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量．根据实验一所得出的结论可知，应该是甲处的浓氨水挥发出来的氨气运动得要快一些，所以在C处会出现较多的白烟．
故选C．
点评：化学实验中，常通过控制变量的方法来做定性研究．在这道题中的具体体现就是通过比较不同的物质所带来的不同现象得出结论．