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(2009?常德)“粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、
蒸发(或蒸发结晶)
蒸发(或蒸发结晶)
,在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒.在“溶解”操作中玻璃棒的作用是
搅拌(或加速溶解)
搅拌(或加速溶解)
,在“过滤”操作中玻璃棒的作用是
引流
引流
.某同学两次过滤后滤液仍浑浊,其原可能是
滤纸破损、液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
滤纸破损、液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
分析:粗盐中含有不溶于水的杂质,将不溶性物质与液体分离可用过滤法.过滤要注意一贴二低三靠.
解答:解:精盐中含有氯化钠和其它杂质,氯化钠溶于水,将粗盐中不溶于水的杂质除去可采用过滤法,实验步骤为溶解、过滤、蒸发,在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒.在“溶解”操作中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速度,在“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流.两次过滤后滤液仍浑浊,可能原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
故答案为:蒸发(或蒸发结晶),搅拌(或加速溶解),引流.滤纸破损、液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
点评:本题主要对粗盐的提纯实验进行了全面的考查,题目较简单.
练习册系列答案
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(2009?常德)实验室有一包白色粉末A,经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成.小明为确定其成分进行了如下探究:
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设1:Na2CO3和NaHCO3
假设2:
Na2CO3和CaCO3
Na2CO3和CaCO3

假设3:
NaHCO3和CaCO3
NaHCO3和CaCO3

【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水,向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色,向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色.
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应.如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表(20℃)
       阴离子
阳离子
OH- Cl- CO32- HCO3-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥
Ca2+
Ba2+
说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案,请完成下面的表格.
实验步骤 实验操作 实验中可能出现的现象 相应结论
向A的试样中加入足量的水 ①A的试样全部溶解 A是
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
②A的试样部分溶解 A是
Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
若A的试样部分溶解则向其滤液中加入
酚酞试液
酚酞试液
溶液显红色
溶液显红色
A是
Na2CO3和CaCO3
Na2CO3和CaCO3
溶液显浅红色
溶液显浅红色
A是
NaHCO3和CaCO3
NaHCO3和CaCO3
【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分.
【评价反思】实验结束后,小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分,该方法可能是
向滤液中加入CaCl2(或其它可溶性钙盐、钡盐)溶液,有白色沉淀生成,则A是Na2CO3和CaCO3,无明显现象则A是NaHCO3和CaCO3;(或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体,则A是NaHCO3和CaCO3,否则A是Na2CO3和CaCO3
向滤液中加入CaCl2(或其它可溶性钙盐、钡盐)溶液,有白色沉淀生成,则A是Na2CO3和CaCO3,无明显现象则A是NaHCO3和CaCO3;(或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体,则A是NaHCO3和CaCO3,否则A是Na2CO3和CaCO3

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