九龙山位于圣城曲阜的南部.具有丰富的石灰石矿产资源．该石灰石样品中含有二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)．阳光中学的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数.他们采取了一块石灰石样品.将其敲碎后.称出6g放入烧杯内．然后加入50g一定溶质质量分数的足量稀盐酸.用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?曲阜市模拟）九龙山位于圣城曲阜的南部，具有丰富的石灰石矿产资源．该石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）．阳光中学的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们采取了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）．然后加入50g一定溶质质量分数的足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所成盛物质总质量（m）的关系如图所示．请回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是

增大石灰石与盐酸的接触面积，使碳酸钙更充分反应；加快反应速率

；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（保留3位有效数字）

分析：根据反应时间曲线可查出碳酸钙完全反应后放出气体二氧化碳的质量，利用生成二氧化碳的质量计算出所取样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比即样品中碳酸的质量分数．

解答：解：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积使碳酸钙更充分反应，加快反应的速率；
（2）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；
由质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

100

2.2g

解得：X=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

×100%≈83.3%
故答为：（1）增大石灰石与盐酸的接触面积，使碳酸钙更充分反应；加快反应速率；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%．

点评：准确判断图中刻度值是正确解决本题一个重要细节，是正确判断生成二氧化碳质量的关键．

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（2011?曲阜市模拟）正确的实验操作是（　　）

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；
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冷却热饱和溶液（或冷却结晶、降温结晶）

的方法．

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（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是

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．
（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是

过滤

．
（3）许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨．液氮或干冰增雨的原理

液氮气化，干冰升华会吸热，使周围的温度降低，水蒸气凝结成小雨滴

．
（4）身处旱区的我们应该怎么做

节约用水

．

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（2011?曲阜市模拟）（1）结合如图回答制取及验证气体性质实验的有关问题．

①仪器a的名称是

酒精灯

．
②在初中可同时用来制取O₂、CO₂和H₂的发生装置是

（填字母）
③用稀盐酸和CaCO₃制取二氧化碳的反应方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
④完成图C所示实验时，为避免集气瓶底炸裂，可预先在集气并在集气瓶中放

水或细沙

．
（2）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属话动性顺序中的相对位置关系，提出了以下猜想，并进行了实验探究．
[作出猜想]
猜想1．Cr＞Al＞Cu；猜想2．Al＞Cr＞Cu；猜想3．Al＞Cu＞Cr．
[查阅资料]
①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液．
③铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液
[实验过程]取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．	无现象无现象．	铝片表面产生气泡较快
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．	铜不与稀硫酸反应	铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
结论	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 Al＞Cr＞Cu Al＞Cr＞Cu ．