Question

（2012?通州区一模）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质．现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na₂CO₃的质量分数？（反应方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓）

Answer 1

分析：欲求样品中Na₂CO₃的质量分数，得先根据生成沉淀的质量求出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；反应后溶液中溶质的质量一部分是生成的氯化钠，另一部分为样品中的氯化钠，根据反应后溶液的溶质质量分数与反应后的溶液质量可求出样品中氯化钠的质量．反应后所得溶液的质量等于样品质量加上氯化钙溶液质量减去沉淀质量．

解答：解：设样品中NaCl的质量为m，样品中Na₂CO₃的质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106           117   100
x             y     10g

106 x = 100 10g  x=10.6g 117 y = 100 10g  y=11.7g

---------------（1分）
10.6g+m+146.1g-10g=（11.7g+m）÷10%
m=3.3g---------------（1分）
样品中Na₂CO₃的质量分数为：

10.6g

10.6g+3.3g

×100%≈76.3%---------------（1分）
答：样品中Na₂CO₃的质量分数为76.3%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．