Question

7．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）生成H₂的体积（氢气的密度为0.09g/L）．
（2）样品中锌的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成氢气的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和，进而求体积；
（2）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该合金中锌的质量，进而求出锌的质量分数；

解答 解：（1）产生氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g，体积为：$\frac{0.2g}{0.09g/L}$=2.22L；
答：生成H₂的体积为2.22L；
（2）设该合金中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                          0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
则该合金中锌的质量分数为：$\frac{6.5g}{20g}×100%$=32.5%
答：该合金中锌的质量分数为32.5%．

点评 本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．