Question

（2008?濠江区模拟）把25g不纯的碳酸钾固体（其中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）放入79.3g水中，充分搅拌，使固体中的碳酸钾完全溶解，过滤，取10g滤液放入烧杯中，向烧杯中连续四次加入稀盐酸，使其充分反应，记录每次加入的稀盐酸质量和称量每次反应后烧杯中物质的质量（假设产生的气体全部逸出烧杯），实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
每次加入稀盐酸的质量（g）	4	4	4	4
每次反应后烧杯中物质的质量（g）	13.78	17.56	21.34	25.34

根据以上的信息，解答下列问题：
（1）

12

g稀盐酸恰好与10g滤液中的溶质完全反应，生成气体的质量

0.66

g．
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的质量=10g+4g-13.78g=0.22g，说明每加入4g盐酸，放出二氧化碳的质量为0.22g．第二次放出二氧化碳的质量=13.78g+4g-17.56g=0.22g，说明盐酸全部反应，第三次放出二氧化碳的质量=17.56g+4g-21.34g=0.22g，说明盐酸全部反应，而第四次没有二氧化碳放出进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量可以求出稀盐酸中溶质的质量分数进行解答．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的质量=10g+4g-13.78g=0.22g，说明每加入4g盐酸，放出二氧化碳的质量为0.22g．第二次放出二氧化碳的质量=13.78g+4g-17.56g=0.22g，说明盐酸全部反应，第三次放出二氧化碳的质量=17.56g+4g-21.34g=0.22g，说明盐酸全部反应，而第四次没有二氧化碳放出，所以12g稀盐酸恰好与10g滤液中的溶质完全反应，生成气体的质量=0.22g×3=0.66g；
（2）设12g稀盐酸中溶质的质量为x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑    
73                    44
x                    0.66g

73

x

=

44

0.66g

解得：x=1.095g                     
稀盐酸中溶质的质量分数=

1.095g

12g

×100%=9.1%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析表格并从中得到一些信息的方法．