【题目】根据所学化学知识回答:
(1)将下列各组物质间混合,搅拌,可以形成溶液的是______(填字母)。
A粉笔末+水
B高锰酸钾+汽油
C碘+酒精
D酒精+水
(2)如图所示,小试管和U形管中均有适量水,现向小试管中加入下列_____物质,可使a液面上升,b液面下降(填字母)。
A生石灰
B氢氧化钠
C浓硫酸
D硝酸铵
(3)某同学到郊外野炊带了如下食品,其中主要为人体提供蛋白质的是_______(填字母)。
A面包
B牛肉干
C西红柿
D鸡蛋
(4)开发和利用新能源迫在眉睫,“可燃冰”是甲烷的水合物,属于一种新矿种,甲烷燃烧的化学方程式为________。
【答案】CD D BD
【解析】
(1)A、粉笔末难溶于水,和水混合形成悬浊液,故错误。
B、高锰酸钾不溶于汽油,不能和水汽油形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故错误。
C、碘溶于酒精形成均一稳定的混合物,属于溶液,故正确。
D、酒精和水能互溶,能形成均一稳定的混合物,属于溶液,故正确。
故选:CD。
(2)使a液面上升,b液面下降说明瓶内压强减小,说明物质溶于水吸收热量,硝酸铵溶于水,吸收热量;氢氧化钠、浓硫酸和生石灰溶于水放出热量。
故选:D。
(3)A、面包中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误。
B、牛肉干中富含蛋白质,故选项正确。
C、西红柿中富含维生素,故选项错误。
D、鸡蛋中富含蛋白质,故选项正确。
故填:BD。
(4)甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应的方程式为:。
故填:。
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【题目】磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种化肥,它对提高农作物的产量具有重要作用。按要求计算:
(1)NH4H2PO4中氮、氢、氧原子的个数比为 ;
(2)NH4H2PO4的相对分子质量是 ;
(3)NH4H2PO4中氮元素和氢元素的质量比为 (写最简比);
(4)11.5 g NH4H2PO4中含磷元素的质量为 g。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据信息,按要求填空:
(1)又名磁性氧化铁,是一种黑色的晶体,因其溶于稀硫酸既得到亚铁盐又得到铁盐,故可把其化学式改写成
的形式。写出
与稀硫酸反应的化学方程式__________。沥青铀矿的主要成份为
,
溶于稀硫酸的反应为
,
的化学式也可改写成____________的形式。
(2)从含硫化亚铜(Cu2S)的铜矿石中炼出铜的方法有多种。其中一种是:①先将该矿石通空气高温煅烧,生成两种常见氧化物。②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石,混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧,结果得到金属铜和一种有刺激性气味的气体。写出上述反应的方程式:①____________,②________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活息息相关,请运用化学知识回答下列问题:
(1)下列物质属于合成材料的是_____________(填字母)
A 聚乙烯B 棉花C 合成橡胶D 桑蚕丝
(2)有些村庄需打深井取用地下水,可用_____________区分地下水是软水还是硬水,生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物,可采用的方法是______________。
(3)提倡少用煤、______________、天然气三大化石燃料,有利于改善空气质量。
(4)新冠肺炎疫情期间,84消毒液是常见的消毒剂。
①84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2 HCl+NaClO= NaCl+H2O+X,X气体有毒,因此二者不能混合使用。那么X的化学式为________。
②教室喷洒过消毒液后,室内充满消毒液气味,说明分子具有的特性为_________。
(5)熟石灰在生产生活中用途广泛,既可以与________(填化学式)按一定比例符合制备波尔多液,又可以用来改良_____________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)土壤。
(6)铁是年产量最高的金属材料。某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe2O380%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是__________t。
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【题目】某氯化钠样品中含有少量的氯化钙,样品中钠元素和钙元素的质量比为23:20。取一定量的该样品,向其中加入适量的碳酸钠溶液(密度为1.1g/cm3)恰好完全反应,过滤,得到10g沉淀和112.8g滤液。请计算:
(1)原样品中氯化钙的质量
(2)所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数。
(3)所加入碳酸钠溶液的体积。(计算结果精确到0.1)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】有一包固体粉末,可能含氯化钠、碳酸氢钠、硫酸钠、氢氧化铜、氢氧化钡中的一种或几种,某兴趣小组为探究其成分做了下列实验:
根据该实验过程及出现的现象回答:
(1)反应生成气体A的化学方程式为________。
(2)步骤②中滴加硝酸铜溶液没变化,说明B中没有________离子。
(3)生成白色滤渣C反应的化学方程式为________。
(4)原固体中一定含有的物质是_______,一定没有________。
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【题目】从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属,并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:
(1)图中“操作”的名称是_____ 。
(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式________。
(3)写出①中发生的化学反应方程式_______ ( 任写一种);该反应的基本类型为__ 。
(4)写出②中发生的化学反应方程式_______________ 。
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【题目】下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据,回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | 硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
氯化铵 | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 |
(1)上图中,甲可表示___(填化学式)的溶解度曲线。
(2)40℃时,两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数较小的是__(填化学式)。
(3)20℃时,按下图所示操作,B中溶液的溶质与溶剂质量比为_____(填最简整数比);C中的溶液是__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)60℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到60℃,剩余溶液的质量:硝酸钾溶液__(填“>”“<”或“=”)氯化铵溶液。
(5)室温下,将盛有硝酸钾的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌,试管内可以观察到的现象是____。
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