Question

【题目】如图是MgSO4和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，MgSO4和NaCl溶液中溶质的质量分数相等
B.t2℃时的MgSO4饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出
C.t2℃时，MgSO4饱和溶液升温后变为不饱和溶液
D.t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、t1℃时，MgSO4和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误； B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；
C、t2℃时，MgSO4饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；
故选B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法(饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂)，还要掌握固体溶解度曲线及其作用(1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）)的相关知识才是答题的关键．