Question

9．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能出现的情况是（　　）

• A． 滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺
• B． 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤纸中有大量的Ag⁺、Zn²⁺、Cu²⁺
• C． 滤纸上有Ag，滤液中有Cu²⁺、Zn²⁺
• D． 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中只有Zn²⁺

Answer 1

分析 金属与盐溶液发生置换反应的规律是：位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；“加入一些锌粉”，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银，锌粉能和硝酸银、硝酸铜发生反应，反应时首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应．

解答 解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些锌粉，锌＞铜＞银，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银．
A、若锌的量较少，只与部分硝酸银反应，生成银，则滤纸上只有银；锌粉只和部分硝酸银发生了反应所以没有和硝酸铜反应，则滤液中含有没反应的硝酸铜（Cu²⁺）、生成的硝酸锌（Zn²⁺）和剩余的硝酸银（Ag⁺）．所以该选项是有可能的；
B、若锌粉过量，则滤纸上有银、铜、锌，则液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含生成的硝酸锌（Zn²⁺）．所以该项不可能；
C、若锌的量适量，锌粉只和硝酸银发生了反应，且硝酸银恰好反应完，则滤液中没有Ag⁺，滤纸上只有银；由于锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜（Cu²⁺）、硝酸锌（Zn²⁺）；所以该选项是有可能的；
D、若锌粉过量，则滤纸上有银、铜、锌，则液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含生成的硝酸锌（Zn²⁺）．所以该项有可能；
故选B．

点评 本题主要考查了金属的活动性顺序，能够培养学生灵活运用知识解决问题的能力；金属与盐的混合溶液反应，置换的先后顺序为：活动性最弱的金属先被置换出来，然后按照活动性由弱到强依次置换．