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    把铁和铜的混合物100g与足量稀盐酸起反应，可制得氢气0.4g，该混合物里含铁和铜各多少克？
    分析：根据金属活动性铁＞氢＞铜，铜与稀盐酸不反应，则反应产生的氢气为铁与盐酸反应的结果，根据反应的化学方程式，由氢气的质量计算出混合物中铁的质量，铁与混合质量差即混合物中铜的质量．
    解答：解：设混合物中铁的质量为x
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    56              2 
    x              0.4g
    56
    x
    =
    2
    0.4g
     
    x=11.2g
    混合物中铜的质量=100g-11.2g=88.8g
    答：混合物中铁的质量为11.2g，铜的质量为88.8g．
    点评：对于金属混合物与酸反应类问题，根据金属活动性判断金属与酸的反应是进行计算的基础．
    练习册系列答案
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