某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应的实验.并利用产物进一步与氧化铁反应(图中夹持及其他后续装置均已省略)．已知铁与水在高温下反应产生一种单质气体和一种黑色的金属氧化物.这种金属氧化物与铁在氧气中燃烧的产物是同一物质．碱石灰是一种固体干燥剂.其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．(1)装置B中发生反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．已知铁与水在高温下反应产生一种单质气体和一种黑色的金属氧化物，这种金属氧化物与铁在氧气中燃烧的产物是同一物质．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

（1）装置B中发生反应的化学方程式

．
（2）装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是

．
（3）实验过程中最后点燃的是

（填编号）．
①A处酒精灯、②B处酒精喷灯、③E处酒精灯．
（4）装置E中的现象是

．

分析：本题探究主要利用原题的信息
（1）根据铁与水在高温下反应产生一种单质气体和一种黑色的金属氧化物，这种金属氧化物与铁在氧气中燃烧的产物是同一物质．
铁在氧气中燃烧的产物是Fe₃O₄，根据元素守恒，单质气体为H₂．
（2）在C中可能有固体颗粒，不能到低部，若过短，C中的空气不能排出
（3）考虑实验的安全性，不纯氢气点燃可能会爆炸；应使整个装置中充满氢气后再点燃E处酒精灯
（4）E中是氢气还原氧化铁，氧化铁为红色，还原出的铁为黑色（纯铁为银白色）

解答：解：（1）根据铁在氧气中燃烧的产物和元素守恒，可知产物为：Fe₃O₄和H₂．
故答案为：3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）过长，易使氢气逸出，过短，不利于排出空气，
故答案为：排出C中空气，并使氢气和水蒸气顺利进入D．
（3）因为不纯氢气点燃可能会爆炸，应使整个装置中充满氢气后再点燃E处酒精灯，故答案为：③．
（4）氧化铁为红色，还原出的铁为黑色，故现象为：红色变为黑色

点评：本题较难，学生在回答时考虑不周全，容易出错．可利用此类题训练学生多方面考虑问题．

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30、某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有一定趣味性的实验，效果明显．实验装置如图所示：当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源．约10-15分钟后，可观察到A中鱼仍活着，B中蛙死亡，C中鲜红的血液变成黑色．然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处（开关b后）点燃．试回答：
（1）A中结果说明：

CO难溶于水

；
（2）B中结果说明：

CO具有毒性

；
（3）在尖嘴导管处点燃的目的是：

防止CO排放到空气中污染空气

．

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33、某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
p H	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的pH约为5、6，酸雨的pH小于5、6．
（1）所取的雨水是否为酸雨？

是

（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐

增强

（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO₂），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO₂，将其转化成亚硫酸钠（Na₂SO₃）．请你帮他写出该反应的化学方程式：

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：

用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．

．

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某校化学课外活动小组积极开展环保活动．他们对学校所在地的一所化工厂排出的污水进行多次检测，发现其中含有大量的Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种金属离子，如不处理会对环境造成污染．为防止汞污染并回收铜，同学们设计了如下的实验方案：
方案一：污水

NaOH溶液，过滤

沉淀

△

②

CuO

H2，△

③

Cu
方案二：污水

过量铁粉，过滤

①

滤渣

△

②

CuO

H2，△

③

Cu
方案三：污水

过量铁粉，过滤

①

滤渣

稀盐酸，过滤

②

滤渣

△

③

CuO

H2，△

④

Cu
（1）三种实验方案中能制得纯净Cu的方案是

方案三

（2）在能制得纯净铜的方案中，实验上仍会导致环境污染（空气污染）的操作步骤是

③

（选填①、②、③、④），污染的原因是

滤渣中的汞（液态，附着在铜上）在加热时挥发到空气中

，改进方法是

在加热装置上连接一个冷却装置，将汞蒸气冷凝回收

．

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二氧化硫（无色有刺激性气味气体）、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物．我国政府十分重视环境保护工作，中央电视台每天“新闻联播”后，都要播放全国42个重要城市空气质量日报，以提醒人们关注自己的生活环境．目前，有关部门根据SO₂、Br₂（溴）和H₂O的定量反应来测定空气中SO₂的含量，利用这一原理，通过在电解池中发生反应时电流的变化，可以准确测定空气中悬浮颗粒物的含量．某校化学课外活动小组为测定校园附近空气中SO₂、悬浮颗粒物的含量，根据上述反应原理设计了下列装置：
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B、C、A

．
（2）为准确测定SO₂的含量，实验时当观察到

A中的溴水由黄色变为无色

时，应立即关闭抽气泵．反应原理：
Br₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HBr
（黄色）（无色）
（3）若要测定空气中悬浮颗粒物的含量，除要测出实验时空气质量外，还要测

c、d

（填序号）．
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c．实验前C 的质量 d..实验后C 的质量．

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（1）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

①所取的雨水是否为酸雨？

是

（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐

增强

（填“增强”或“减弱”）．
②经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO₂），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO₂，请你帮他写出该反应的化学方程式：

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

．
（2）课外活动中，同学们玩起了以CO₂为主题的“化学反应接龙”游戏．游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的反应类型循环，如图所示．仿照示例完成下列反应的化学方程式．

示例：①C+CO₂

高温

2CO；
②

2CO+O₂

点燃

2CO₂

2CO+O₂

点燃

2CO₂

；
③

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

，该反应可以检验CO₂；
④

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，该反应为复分解反应．

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