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    硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾的溶液两两发生复分解反应，其中错误的是


    1. A.
      H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
    2. B.
      H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    3. C.
      H2SO4+K2CO3═K2SO4+H2O+CO2↑
    4. D.
      K2CO3+2NaOH═Na2CO3+2KOH
    D
    分析：硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾的溶液两两发生复分解反应，必须满足反应条件：有水、气体或沉淀生成．
    解答：A、H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3，化学方程式正确，故A正确；
    B、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，化学方程式正确，故B正确；
    C、H2SO4+K2CO3═K2SO4+H2O+CO2↑，化学方程式正确，故C正确；
    D、K2CO3+2NaOH═Na2CO3+2KOH，化学方程式错误，因为不符合复分解反应的条件，此反应不能进行，故D错误．
    故选D．
    点评：掌握复分解反应的概念、反应条件（有水、气体或沉淀生成）；正确书写化学方程式的方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、下列各组物质中酸都是过量的，反应完全后无沉淀存在的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学校的初三化学实验课上，老师布置给学生的实验题目是“未知溶液的鉴别”，每个小组的桌面上都有一瓶标签模糊不清的溶液（如图），已知该溶液可能是硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、硝酸钠中的其中一种，请选择适当的试剂进行鉴别，将实验报告补充完整，在标签上填上化学式．（注意：实验报告中的空格可填满也可不填满）
    实验步骤 实验现象 结论
    1．取少量未知液于试管中，滴加
    氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡溶液
    氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡溶液
    没有沉淀产生
    没有沉淀产生
    该溶液不是硫酸钠
    取少量未知液于试管中，滴加硝酸银溶液
    取少量未知液于试管中，滴加硝酸银溶液
    没有沉淀产生
    没有沉淀产生
    该溶液不是氯化钠
    该溶液不是氯化钠
    取少量未知液于试管中，滴加稀盐酸或硫酸或硝酸
    取少量未知液于试管中，滴加稀盐酸或硫酸或硝酸
    没有气泡
    没有气泡
    该溶液不是碳酸钠
    该溶液不是碳酸钠
    结论：该溶液是硝酸钠溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?玄武区二模）某学习小组对硫酸进行如下研究：
    （1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．加少量水      B．加少量铁粉    C．加少量氢氧化钾   D．加少量浓硫酸
    时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
    吸水质量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
    硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
    （2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
    ①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将
    偏小
    偏小
    （填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
    ②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
    （3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    ①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    ；一个有沉淀生成的反应
    K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
    K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
    ．
    ②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
    SO42-
    SO42-
    取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．
    取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列四个图象能正确反映对应的实验操作的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网在高效复习课堂中，同学们利用“硝酸、氯化钡、氢氧化钾、硫酸镁”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    （1）根据复分解反应发生的条件判断上述物质中能与硫酸镁溶液发生反应的是（写化学式）
     
    ；
    （2）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为：H++OH-=H2O上述四种溶液两两之间也能发生这种反应的是（写反应的化学方程式）
     
    ；
    （3）用滴管向装有硫酸镁溶液和少量硝酸混合液的烧杯中慢慢滴入足量氢氧化钾溶液并不断搅拌，观察到的反应现象有
     
    ．
    （4）用滴管向硫酸镁溶液中滴加甲溶液，有白色沉淀生成，再滴入乙溶液，沉淀溶解，则甲和乙分别是上述四种溶液中
    的
     
    和
     
    ．

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