【题目】用化学用语填空。
(1)构成氯化钠的粒子 。
(2)溶液由蓝色变为浅绿色的化学方程式 。(任写一个)
(3)金属铝耐腐蚀的原因 。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(8分)在化学实验探究课上,化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末,请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。
(1)提出问题:该白色粉末的主要成分是什么?
(2)查阅资料:
(3)提出猜想:猜想Ⅰ:只含有NaCl、Na2SO4
猜想Ⅱ:只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ:只含有
猜想Ⅳ:含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
(4)进行探究
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
一 | 取少量固体样品于两支试管中,加蒸馏水溶解,向试管1滴入无色酚酞溶液,向试管2滴入过量的氯化钡溶液。 | 试管1:溶液变红色 试管2:无明显现象 | 一定有 , 一定没有 。 |
二 | 另取适量固体样品于试管中,加蒸馏水溶解,滴加硝酸 银溶液 | 有白色沉淀产生 | 一定有 。 |
(5)通过实验,猜想 成立。
(6)写出步骤二中发生的化学方程式 。
(7)拓展:粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质,粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(8分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:
(1)操作a是 。
(2)步骤②加入过量铁粉,除能与废液中的FeCl3反应外,还可发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤③加入稀盐酸,充分搅拌,当观察到 现象时,说明滤渣只剩铜。步骤③发生的化学方程式为 。
(4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应,生成可循环使用的FeCl3。请写出该反应的化学方程式 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下:
(1)计算:氯化钠质量和水的体积(水的密度:1.0g/mL).
(2)称量:如图所示(右盘无砝码)称量的氯化钠质量为________g.
量取:选择________(填“30”“50”或“100”)mL的量筒准确量取________水.
(3)溶解:把氯化钠和水全部转移到烧杯中,搅拌至氯化钠全部溶解,配得的氯化钠溶液中溶质的质量分数为________.
(4)装瓶、贴标签:请填写图所示标签.
【反思】
(5)上述实验过程中,用量筒量取水时,若按图方式进行读数,将导致所配溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“不变”或“偏小”).
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列解释不相符的是
A、墙内开花墙外香分子——不断运动
B、水烧开后壶盖被顶开——分子体积变大
C、甘蔗甜,柠檬酸——不同分子性质不同
D、物质热胀冷缩——微粒间的间隙变化
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【题目】12.8g氧化铁和氧化铜的混合物,与足量的一氧化碳充分反应后,固体物质的质量减少3.2g,则原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为( )
A.3︰2
B.2︰1
C.3︰1
D.1︰1
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【题目】图为A、B两种固体物质的溶解度曲线.
(1)溶解度随着温度升高而增大的是________物质,t1℃时A、B两物质的溶解度为________g.
(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是________________.
(3)t1℃时,将一定量B的饱和溶液升温至t2℃,溶液的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”).
(4)t2℃时,分别用50g A、B制成饱和溶液,需要水的质量A________B(填“>”“=”或“<”).
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【题目】某化学小组参观制碱厂后,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图(如图所示),据图回答:
(1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒?为什么?________________________________________________________________________.
(2)用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应:________________________________.
(3)如果不将氯化铵作为目标产品,即加入氨气不是为了生产出氯化铵,那么,氨气在制碱过程中的作用是________________________________________________.
(4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________.
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