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    某同学根据一定的理由，将下列物质进行分类，其中对各组理由的叙述正确的是

    组别

    甲组

    乙组

    丙组

    丁组

    物质

    H2、CO、CO2

    Zn、Fe、Ag

    HCl、H2SO4、HNO3

    H2O、H2O2、KMnO4

     

     

     

     

     

     

    A． 甲组物质都可以作为燃料 B． 乙组物质都能和稀盐酸反应

    C． 丙组物质的溶液都具有酸性 D． 丁组物质受热都发生分解反应

     

    C

    【解析】

    试题分析：A选项二氧化碳不能做燃料；B选项金属银不能与稀盐酸反应；C选项是正确的叙述；D选项水受热不能发生分解反应．

    考点：物质的性质

     

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    （6分）请按下列要求选择合适的物质，用其相应的字母填空。

    A．甲烷 B．干冰 C．硝酸钾 D．不锈钢 E．小苏打 F．聚乙烯塑料

    （1）用作食品包装袋的是____ （2）一种金属材料____，

    （3）用于人工降雨的是____ （4）治疗胃酸过多__ _，

    （5）用作复合肥是____ （6）天然气的主要成分__ __

     

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    A

    B

    C

    （2）若C在B中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,则A与B反应的化学方程式为

    （3）若A能还原E,则E与D反应的化学方程式为

     

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    盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确

    的是

    A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸     

    B．x点时，溶液中只含有一种溶质

    C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应    

    D．y点和z点时，溶液均呈现无色

     

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    A．该物质中碳、氢、氯、氧元素的质量比为12∶7∶3∶2

    B．该物质属于有机物

    C．该物质中含有碳、氢、氯、氧四种元素

    D．该物质中碳元素的质量分数为49．7%

     

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        下列性质中，与其他三种有本质区别的一种是

    A．颜色 B．状态 C．溶解性 D．可燃性

     

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    A．Na2CO3、KCl、NaOH B．NaCl、KNO3、CuSO4

    C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4 D．K2SO4、NaCl、NaNO3

     

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    【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。

    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

    【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。

     

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    甲同学

    取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加______

    现象：溶液变为红色

     

     

    溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。

    乙同学

    取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒

    现象：_________________________

    反应的化学方程式是：

    _______________________________

    丙同学

    取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石

    现象：_________________________

    反应的化学方程式是：____________

    【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经过滤、____________操作后即可完成。

     

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