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    3．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质．下列说法中不正确的是（　　）
    A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
    B．硝酸钾属于盐
    C．农业用来配制波尔多液的硫酸铜不属于碱
    D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸

    分析 物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质和用途进行分析，亚硝酸钠具有毒性，纯碱碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳．

    解答 解：A、亚硝酸钠具有毒性，添加太多，对人体有害，故A错误；
    B、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故B正确；
    C、硫酸铜属于盐，不属于碱，故C正确；
    D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，从而除去酸，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里，将试管放在实验台上．
    （1）用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花上（10-15滴）．A的名称是胶头滴管，该仪器的用途是吸取和滴加少量液体．
    （2）实验中，观察到滴有酚酞试液的滤纸条由外向里依次变红，这一实验说明了分子在不断地运动．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．小婧同学学习了科学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
    【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
    【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
    物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
    颜 色白色白色淡黄色白色白色白色
    其他同学认为小婧不必查阅氯化镁的颜色，理由是空气的成分中不含氯元素；
    【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气（或N2）反应生成的；
    【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；
    【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条氮气中燃烧时的化学方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
    【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定要有氧气参加．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    11．为了加强环境保护，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放．某化工厂A、B、C、D四个车间排放的污水分别含有污染物CuSO4、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：
    ①将A的污水与B的蓝色污水通入第一个反应池，产生蓝色沉淀；
    ②将C的污水与D的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡；
    ③将第一个反应池上层的碱性污水与第二个反应池流出的酸性污水通入第三个反应池，最终污水显中性，再向外排放．
    （1）写出第一、二反应池发生的反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    （2）最终向外排放的污水中含有的溶质是NaCl、Na2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件及应用”
    的实验探究．
    （1）将四种溶液两两混合，若用H2SO4与另三种溶液分别混合：
    Na2CO3NaOHBaCl2
    H2SO4
    ①实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：有气体产生．
    ②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH-结合生成H2O．同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀．由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．
    （2）若将原四种溶液混合反应后过滤，滤液经检验呈碱性且不含Ba2+、SO42-，取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则滤液中存在的离子有Na+、OH-、Cl-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．将pH=3和pH=5的溶液混合后所得溶液的pH小于7（填“大”、“小”、“等”）．滴入紫色石蕊试液呈红色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：
    ①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．
    ②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．
    ③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．
    ④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．
    根据小明的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
    （1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了．
    （2）在Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为NaCl和Na2CO3
    （3）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将偏小．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
    （4）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？（C：12，Ca：40，Na：23，O：16，Cl；35．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，用玻璃杯罩住两支燃烧的蜡烛，一段时间后，下列现象与结论正确的是（　　）
    A．低的蜡烛先灭，因为二氧化碳的密度比空气的密度大
    B．高的蜡烛先灭，气体受热膨胀，二氧化碳会上升，聚在玻璃杯的上方
    C．该实验说明人从着火的房间逃离时，必须呈站立姿势跑出
    D．两只蜡烛同时熄灭，因为玻璃杯中充满了二氧化碳气体

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