Question

【题目】“NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，实际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之达到饱和，再通入二氧化碳气体，析出NaHCO3固体，下列有关叙述正确的是( )

A. 先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有利于反应进行

B. 析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的不饱和溶液

C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大

D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有利于反应进行。故A正确。B. 析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的饱和溶液。故B错误。C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小。故C错误。D. 析出晶体后剩余溶液中有两种溶质。故D错误。

点睛∶本题主要考查侯氏制碱法。