19．碱式碳酸镁[Mg
2（OH）
2CO
3]和过氧化镁（MgO
2）都是重要化工原料．
Ⅰ．以Mg
2（OH）
2CO
3为原料，制备产品MgO
2的步骤如下：
（1）煅烧：煅烧Mg
2（OH）
2CO
3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为Mg
2（OH）
2CO
3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+H
2O+CO
2↑．
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H
2O
2=MgO
2+H
2O，温度升高，说明该反应放出热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO
2产率（产率=$\frac{产品的实际质量}{产品的理论质量}$×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为650℃、煅烧时间为2小时．
（3）分离：得到产品．
（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O
2体积，计算MgO
2的质量分数．
已知：a．MnO
2与稀盐酸不反应 b．MgO
2+2HCl=MgCl
2+H
2O
2 c.2MgO
2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+O
2↑ d．MgO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg+CO↑
①仪器M的名称是分液漏斗，MnO
2的作用是催化剂．
②相同条件下，装置A能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL
-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水80.3mL．（水的密度是1g•mL
-1，计算结果保留一位小数）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO
2质量分数的是a．（填序号）
a．加热，使MgO
2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）
2质量
Ⅱ．MgCl
2是制备Mg
2（OH）
2CO
3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl
2，反应如下：MgCO
3+Cl
2+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgCl
2+2CO
2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl
2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）
如图是某个化学反应的微观示意图，图中“〇”、“●”表示不同元素的原子．从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
合理利用化学知识，生活更科学、更美好．
