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    14．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
    （1）t1℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；
    （2）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液；
    （3）t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）；
    （4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是温度不低于t1℃．

    分析 （1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
    （2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
    （3）据该温度下氯化钾的溶解度分析解答；
    （4）饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，并结合硝酸钾的溶解度分析解答

    解答 解：（1）t1℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；
    （2）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度变化较大，所以析出固体质量较大；
    （3）t2℃时氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化钾，所以将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 饱和溶液，且有10g剩余．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，又可溶解4g，仍为饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，温度不变，氯化钾的溶解度不变，所以充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变；
    （4）饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，设形成20%的硝酸钾饱和溶液时硝酸钾的溶解度是x，则有$\frac{x}{100g+x}$×100%=20%，解得x=25g，恰好是t1℃时硝酸钾的溶解度，所以欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度不低于t1℃；
    故答案为：（1）氯化钾；（2）硝酸钾；（3）饱和；不变；（4）温度不低于t1℃．

    点评 了解溶解度曲线意义、饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度之间的关系，等质量的饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出晶体多等知识，才能结合题意灵活分析解答问题．

    练习册系列答案
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    B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，被称量物放在右盘上，砝码放在左盘上
    C．用量筒量水时，俯视读数
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    A．过滤后滤液浑浊--滤液高于了滤纸
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    C．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧--温度没有达到着火点
    D．制取CO2时，始终收集不到CO2--装置漏气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

    （1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由Na+、Cl-构成（填微粒符号）．由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的A（填字母序号）有密切的关系；
    A．最外层电子数          B．内层电子数        C．质子数
    （2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为OH-、H+、H2O；
    （3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是ClO2（填化学式），请标出NaClO2中氯元素的化合价$Na\stackrel{+3}{Cl}{O}_{2}$．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学符号填空：
    （1）二个氮原子2N 
    （2）+6价的硫元素$\stackrel{+6}{S}$．

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    A．ClB．ArC．MnD．Si

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