Question

9．物质的溶解性如图为氯化钠、硝酸钠的溶解度曲线．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，图中A点为两条曲线的交点，其对应温度为t℃，则A点表示的含义t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等．
由图可知，影响固体物质溶解大小的因素有温度、溶质种类．
（2）在20℃时进行以下实验：
10g水$→_{搅拌}^{加2.5KNO_{3}}$溶液1$→_{搅拌}^{再加2.5KNO_{3}}$溶液2$→_{搅拌}^{升温至50℃}$溶液3
①所得溶液1、溶液2、溶液3中，为饱和溶液的是溶液2；
②如果溶液3是不饱和溶液，使之变成饱和溶液的方法有（若饱和，此2空不用填写）加入硝酸钾、蒸发水等．
（3）若NaCl固体中混有少量KNO₃，提纯NaCl的步骤是：加水溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．

Answer 1

分析 根据已有的溶解度曲线的意义、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法以及分离物质的方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）据图可以看出，20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，图中A点为两条曲线的交点，其对应温度为t℃，则A点表示t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等．
由图可知，影响固体物质溶解大小的因素有温度、溶质种类，故填：31.6g，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，温度，溶质种类
（2）①20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，在10g水中加入2.5g硝酸钾得到的溶液1是不饱和溶液，继续加入2.5g硝酸钾，此时只能溶解3.16g硝酸钾，故得到的溶液2是饱和溶液，升高温度到50℃，由于此时硝酸钾的溶解度为85.5g，故达不到溶解的最大量，得到的溶液3是不饱和溶液，故填：溶液2；
②要想使溶液3变为饱和溶液，可以继续加入硝酸钾，也可以蒸发水分，故填：加入硝酸钾，蒸发水；
（3）若NaCl固体中混有少量KNO₃，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故析出晶体的方法采用蒸发结晶的方法，将结晶出的氯化钠晶体过滤出来，故填：蒸发结晶，过滤．

点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．