Question

甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H₂SO₄溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H₂S0₄的溶质质量x应为（　　）

• A、x＜

  98m

  65

  克
• B、x=

  98m

  24

  克
• C、

  98m

  24

  克＞x＞

  98m

  65

  克
• D、

  98m

  24

  克＜x＜

  98m

  65

  克

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据题干提供的数据，首先计算出是哪种金属剩余，然后根据反应的化学方程式计算出硫酸质量的取值范围即可．

解答：解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y
H₂SO₄+Mg═MgSO₄+H₂↑ 
98     24
 x     mg 

98

x

=

24

mg

x=

98m

24

g
H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑
 98   65
 y    mg

98

y

=

65

mg

y=

98m

65

g
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么
要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：

98m

65

g＜x＜

98m

24

g
故选：C．

点评：本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行．