Question

【题目】为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取208g该溶液与烧杯中，加入2g稀硝酸溶液酸化，无任何现象．然后将60g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计）．数据如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的质量/g	20	20	20
过滤后溶液的质量/g	210	210	223.4

根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为g．
（2）该BaCl2溶液总溶质的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】
（1）46.6
（2）解：设该BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，

BaCl2+H2SO4=	BaSO4↓+2HCl↑
208	233
x	46.6g

=

x=41.6g

该BaCl2溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%

答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%

【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的硫酸钡的质量为208g+2g+60g﹣223.4g=46.6． 答：（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 46.6g．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．