【题目】以下是实验室利用石灰石(杂质不与盐酸反应且不溶于水)制备碳酸钙的流程。
(1)步骤①发生反应的化学方程式是___________________。欲进行步骤①实验并收集二氧化碳,从如图中选择合适装置进行连接:________(填仪器接口的标号,下同)接________。
(2)图中“操作a”的名称是_____________。
(3)请将步骤②发生反应的化学方程式补充完整。CaCl2 + CO2 +2NH3+ ________ = _________ +2NH4Cl
【答案】 b d 过滤 H2O CaCO3 ↓
【解析】
(1)步骤①发生反应为碳酸钙与稀盐酸反应氯化钙、二氧化碳、水。欲进行步骤①实验并收集二氧化碳,考虑二氧化碳的密度,进行选择。
(2)图中“操作a“分离固体和液体,为过滤操作。
(3)根据质量守恒定律,补充发生反应的化学方程式。
(1)步骤①发生反应碳酸钙与稀盐酸反应氯化钙、二氧化碳、水,化学方程式是;
进行步骤①实验井收集二氧化碳,因为二氧化碳的密度大于空气,故图2中选择合适装置进行连接:b接d。
(2)图中“操作a"分离固体和液体,故操作的名称是过滤。
(3)根据质量守恒定律,补充步骤②发生反应的化学方程式为
CaCl2 + CO2 +2NH3+ H2O=CaCO3 ↓+2NH4Cl
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【题目】下列反应中不属于化合、分解、置换反应的是( )
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B.2NO+O2=2NO2
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D.2NaCl2Na+Cl2↑
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【题目】金以刚折,水以柔成。
(1)生活中可用_____来区别硬水和软水。
(2)下列做法中,水用来隔绝空气的是______(填序号)。
(3)如图是KCl、NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
① 下列说法正确的是______。
A 温度升高溶解度增大
B 20℃时100g水能溶解36g的NaCl
C 0℃时溶解度大小:KCl>MgSO4>NaCl
② 40℃时,将100 g水加入45 gKCl中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数______(精确到0.1%)。
③ 在80℃时,KCl、MgSO4混合的饱和溶液,要得到少量纯净的MgSO4晶体,可采用的方法是______、过滤。
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【题目】现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分,请你一起完成:
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是 。
(3)待不再产生气泡时,再进行 (填写一种实验操作方法),得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R是 。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 (选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
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【题目】(16分)实验室利用图8实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:
(1)写出图8中仪器甲、乙的名称:甲____________,乙____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图8中的______(填标号),写出该反应的化学方程式____________。用充满水的装置C收集氧气,则氧气需从____________(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________,用装置C收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在____________(填“a”或“b”)端,检验二氧化碳的试剂是____________。
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤,应选择图8中____(填标号)装置,过滤时玻璃棒的作用是___________。
②取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________,
析出的固体中一定含有的物质是____________。
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【题目】小华与朋友聚餐时,对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。
【提出问题】固体酒精是固态酒精吗?
【查阅资料一】酒精,学名乙醇,化学式C2H5OH,熔点为-114℃,易挥发,能与水以任意比例互溶。
【交流讨论】小华认为固体酒精不是固态的酒精,他判断的理由是_________,写出酒精完全燃烧的化学方程式________________________________。
【发现问题】小华观察发现,固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。
【再提问题】燃烧后残留的白色固体是什么?
【查阅资料二】固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成,该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
【作出猜想】猜想一:氢氧化钠;猜想二:碳酸钠;猜想三:__________。你认为猜想中含有碳酸钠的理由是:____________________。(用化学方程式表示)
【实验探究】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1) | 将白色固体溶于足量水中 | 白色固体全部溶解 | 固体可溶于水 |
(2) | 取(1)所得少量溶液,加入过量的BaCl2溶液 | ________ | 白色固体中肯定有Na2CO3 |
(3) | 取(2)所得少量上层清液,加入______________溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 白色固体中肯定有________ |
【反思交流】实验中,加入过量氯化钡溶液的目的是____________________________。
如果实验中发现氯化钡溶液不够,可选用下列试剂代替也能达到实验目的是____________。
A.Ca(OH)2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.稀盐酸 D.CaCl2溶液
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【题目】某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质CaCO3,同时得到K2SO4,流程如下:
已知:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
(1)为了提高反应Ⅰ的速率,下列措施中可行的是____________(填序号);
①搅拌
②将残渣粉碎成细小颗粒
③适当增大硫酸的浓度
(2)反应Ⅱ中a和b分别是_______________(填序号);
①足量CO2、适量NH3 ②足量NH3、适量CO2
③适量CO2、足量NH3 ④适量NH3、足量CO2
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表,该表中M物质的化学式为___________,反应Ⅲ在常温下能实现的原因是________,生成的NH4Cl溶液在农业上可用作_______________;
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(4)判断CaCO3固体已洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液,______(①滴加稀盐酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液,填写序号),若无明显的现象,则已洗净;
(5)过滤器的制作如图,正确的顺序是______(填序号);
(6)该工艺流程中循环利用的物质除了水,还有_________________________。
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【题目】如图是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略)。 已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2.下列关系图中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。
(1)甲的化学式为_____;为了安全,点燃A气体之前要_____。
(2)写出图中生成黑色固体甲的化学方程式_____。
(3)写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_____。
(4)气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到,化学方程式_____
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