【题目】不能达到实验目的的是
A.探究MnO2能加快H2O2反应速率
B. 验证质量守恒定律
C.探究温度达到着火点是燃烧条件之一
D. 测量收集氧气的体积
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水)。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后,想回收利用含铜废料,根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验:
查阅资料:Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O
(1)将废料粉碎的目的是_____;过滤操作中玻璃棒的作用:_____。
(2)滤液中硫酸铜的质量分数_____?
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【题目】根据下图所示的实验回答问题。
(1)甲中的化学方程式是______________。
(2)乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与_______________的关系。
(3)丙是电解水实验,反应的化学方程式为_______________;与电源正极相连的试管中产生的气体是______________。
(4)丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为____________;充分反应并冷却后,天平 仍保持平衡,从微观的角度解释其原因:_______________。
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【题目】如图所示,在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花,在 A 处缓缓地持续通入混合气体 X,下表中的物质及实验操作后的现象对应关系不正确的是
选项 | 气体 X | 甲中盛放的溶液(足量) | 关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀 |
A | 潮湿的混有一氧化碳的二氧化碳 | 浓硫酸 | 纸花不变色 |
B | 干燥的混有一氧化碳的二氧化碳 | 氢氧化钠溶液 | 纸花变为红色 |
C | 潮湿且混有氯化氢的二氧化碳 | 氢氧化钠溶液 | 纸花不变色 |
D | 干燥且混有氯化氢的二氧化碳 | 饱和碳酸氢钠溶液 | 纸花变为红色 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的,下图为自来水厂净水过程示意图。请结合你所学的知识回答下列问题:
(1)天然水中的不溶性杂质(如泥沙),可通过过滤池除去,实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是__________;若过滤后所得滤液仍浑浊,可能的原因是______(填一种即可)。
(2)吸附池中可加入___________除去天然水中的臭味。
(3)消毒池中可加入臭氧(O3)进行消毒,水样中臭氧的浓度可用“碘量法”测定,原理是2KI+O3+ X=2KOH + I2+ O2,其中X的化学式为__________。
(4)易生水垢的自来水是硬水,生活中可用__________检验硬水和软水,通过_____的方法来降低水的硬度。把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是________(选填“吸附”“消毒”或“蒸馏”)。
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【题目】某学习小组同学欲利用绿色粉末碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]制备金属铜,并进行相关的实验。
[实验一]制备氧化铜并检验产物,装置如下图所示(省略夹持仪器)。
步骤一:打开弹簧夹,通入氮气。
步骤二:关闭弹簧夹,将A、B、C装置连接,并开始加热至A中固体质量不变,停止加热。
通入氮气的作用是________________;实验过程中,观察到A中有黑色固体生成,B中无水硫酸铜变蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化铜,还生成了________________。装置C中反应的化学方程式为________________。
[实验二]用[实验一]中产生的氧化铜制备金属铜。
方法1:用一定量碳粉与[实验一] 中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。
实验过程中,观察到G中溶液变浑浊。E 中试管内固体反应的化学方程式是________________;装置F的作用是_____________________。
实验反思:为何[实验一]中步骤二需要加热至A中固体质量不变,才停止加热。分析可能的原因是____________________。
方法2:取适量[实验一]中产生的氧化铜,依据下列实验流程制取金属铜。
步骤I中反应的化学方程式是________________,观察到的现象是________________;步骤II中滤渣的成分是________________, 在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是________________。
实验反思:在[实验二]中,你认为方法2优于方法1的理由是________________(写一条)。
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【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料: ,两电极,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。
(1)实验室进行蒸发操作时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒和________,蒸发过程中用玻璃棒不断搅动的目的是_________。
(2)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为 ,X的化学式为_______,反应前后氯元素的化合价共有________种。
(3)加热浓缩过程中(没有晶体析出),溶液中始终没有发生改变的量是_________。
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【题目】实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。化学小组取这种氯酸钾30g,加入二氧化锰,制取氧气(杂质不参加反应),加热充分反应后,收集到氧气9.6g,冷却后称量剩余固体质量为28.4g,反应的化学方程为
(1)加入二氧化锰的质量为 g。
(2)该氯酸钾的质量分数(写出计算过程,结果精确到 0.1%)
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【题目】结合配制245g质量分数为20%的稀 H2SO4溶液的实验,回答下列问题。
(1)计算:需要质量分数为 98%的浓H2SO4溶液_______g;
(2)量取:量取所需的水时俯视读数,其他操作均正确,则配制出的稀溶液的质量分数_______20%(选填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)混匀:将准确量取的水和浓 H2SO4 依次倒入_______(填写一种仪器名称)中,用玻璃棒搅拌,使产生的热量随时散发掉并使溶液混合均匀;
(4)装入试剂瓶中,贴好标签,密封保存。
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