Question

某学习小组的同学向100g8%的NaOH溶液中通入CO₂一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，该小组的同学决定对白色固体进行探究．
【提出问题】白色粉末中有哪些成分
【收集资料】CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，CO₂+Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃
【提出猜想】猜想一：白色固体可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物，
猜想二：白色固体可能是Na₂CO₃和________．猜想三：白色固体可能是NaHCO₃．
（2）如果猜想一的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在NaOH，请将方案填入下表中

实验操作	实验现象	结论
		白色固体中含有氢氧化钠

（3）乙同学称量所得白色固体的质量为13.7g，则白色固体的成分是________．

Answer 1

答：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，当所有的氢氧化钠都转化为碳酸钠后，若继续通入二氧化碳，则新通入的二氧化碳又与刚刚生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠．
所以得到的白色固体有三种可能：通入少量气体时得到的白色固体是生成的碳酸钠和剩余的氢氧化钠；当氢氧化钠反应完后，继续通气体、此时得到的白色固体是碳酸钠和碳酸氢钠；若此后继续通气体，则得到的白色固体是碳酸氢钠．
故答案为：猜想二：NaHCO₃
（2）

实验操作	实验现象	结论
取白色固体少量于试管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，震荡、静置后取澄清液，加入CuSO4溶液	开始有白色沉淀产生，后来有蓝色沉淀产生	白色固体中含有氢氧化钠

（3）用极限值法去讨论：若氢氧化钠都转化为碳酸钠，设生成碳酸钠x；若氢氧化钠都转化为碳酸氢钠，设生成的碳酸氢钠为yg
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O NaOH+CO₂=NaHCO₃
80 106 40 84
8 x 8 y
解得 x=10.6g y=16.8g
根据题意，最后白色固体的质量为13.7g，所以该白色固体是Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物．
故答案为：Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物
分析：把二氧化碳逐渐通入氢氧化钠溶液中反应的原理是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，当所有的氢氧化钠都转化为碳酸钠后，新通进的二氧化碳又与刚刚生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠．
点评：讨论多步反应的产物时用极限值法去做会方便很多，同学们需要灵活掌握该方法．