Question

19．某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	n

（1）如表中m的数值3；n的数值1.2．
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）要制取4.4g二氧化碳，需纯碳酸钙多少克？

Answer 1

分析 根据给出的8g样品，加入第一个10g的盐酸，减少2.5g固体，可以推测可能每加入10g盐酸就减少2.5g，则加入三次应该是减少7.5g，但是只减少了6.8g，说明两个问题，一是碳酸钙反应完毕，剩余的1.2g为不反应的杂质，其次第二次应该也是减少了2.5g．进而进行下一步的分析和计算．

解答 解：给出的8g样品，加入第一个10g的盐酸，减少2.5g固体，可以推测可能每加入10g盐酸就减少2.5g，则加入三次应该是减少7.5g，但是只减少了6.8g，说明碳酸钙反应完毕，剩余的1.2g为不反应的杂质．
（1）m是第二次加入盐酸的结果，根据分析可知，第二次加入应该也是减少2.5g，所以m=5.5g-2.5g=3g．而第三次加入后固体变为1.2g，说明已经完全反应，杂质就是1.2g，则n=1.2g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%．
（3）设制取4.4g二氧化碳，需要的纯净的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                           4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
答：（1）如表中m的数值 3；n的数值 1.2．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为85%．
（3）要制取4.4g二氧化碳，需纯碳酸钙10克．

点评 注意严格审题，明确要求，第三问和前面没任何关系，避免形成定势思维．