为了验证Fe、Al、Cu三种金属的活动性顺序，小明同学设计了如下实验：
①将铝片放入CuSO4溶液中，铝片表面出现红色固体；
②将铝片插入FeCl2溶液中，溶液的浅绿色逐渐消失；
③将铜片插入AlCl3溶液中无明显现象．
（1）小明同学得出的结论是______，要得出三种金属的活动性顺序，小明还应该做的实验是______；
（2）为了使实验更简化，你认为可用______步试验就能得出结论，试验内容（包括操作步骤、现象和结论）是______；
（3）铝和铁在潮湿的空气中那种容易生锈？为什么？
解：（1）由将铝片放入CuSO4溶液中，铝片表面出现红色固体、将铝片插入FeCl2溶液中，溶液的浅绿色逐渐消失，能得出的结论是：Al的金属活动性大于Fe、Cu．不能比较三种金属的活动性顺序，小明还应该做的实验是：把铜片加入氯化亚铁溶液中；
（2）验证三种金属的顺序，可以用“三取中”方法，用两步试验就能得出结论，试验内容是：将铝片插入FeCl2溶液中，溶液的浅绿色逐渐消失，将铜片插入FeCl2溶液中无明显现象，得出的结论是：三种金属的活动性顺序Al、Fe、Cu；
（3）由于铝的表面能形成一层致密的氧化物薄膜能阻止进一步氧化，铁生成的铁锈是疏松的，不能阻止内部的铁继续与氧气、水的反应．所以，铁比铝更易生锈．
故答为：（1）Al的金属活动性大于Fe、Cu，把铜片加入氯化亚铁溶液中；（2）两，将铝片插入FeCl2溶液中，溶液的浅绿色逐渐消失，将铜片插入FeCl2溶液中无明显现象，得出的结论是：三种金属的活动性顺序Al、Fe、Cu；（3）
铁比铝更易生锈，铝的表面能形成一层致密的氧化物薄膜能阻止进一步氧化，铁生成的铁锈是疏松的，不能阻止内部的铁继续与氧气、水的反应．
分析：根据金属活动顺序的应用分析．在金属活动性顺序中，Al＞Fe＞Cu，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据铝的表面形成的氧化物薄膜与铁锈的特点分析铝和铁在潮湿的空气中那种容易生锈．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
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