Question

【题目】（3分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。

计算：

（1）所取混合物中碳酸钙的质量。

（2）所加稀盐酸的质量

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）5 g （2）36.5g （3）16.3％

【解析】

试题分析：根据化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中CO2与CaCO3、HCl以及生成的CaCl2的质量关系，可分别求出CaCO3、HCl以及生成的CaCl2的质量，进一步根据溶质质量分数的表达式，可分别算出所加稀盐酸的质量及反应后所得溶液中溶质的质量分数

解：设所取混合物中CaCO3的质量为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y，生成的CaCl2的质量为z

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 111 44

x y z 2.2g

（1）100：X=44：2.2 g x=5g

（2）73：y =44：2.2 g y=3.65g

所加稀盐酸的质量为：3.65÷10％=36.5g

（3）111：z =44：2.2 g z=5.55g

反应后所得溶液中溶质的质量为：（6g-5g）+5.55g=6.55g

反应后所得溶液质量为：6g+36.5g-2.2g=40.3g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：6.55 g/40.3 g = 16.3％

答：略