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    15．用于家庭装修的白色涂料中常添加二氧化钛（TiO2），其中Ti的化合价为（　　）
    A．+2B．+4C．-2D．-4

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行解答本题．

    解答 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设钛元素的化合价是x，可知二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价：x+（-2）×2=0，则x=+4．
    故选B．

    点评 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙，还有一定臭味的生活污水，将其经
    过去渣去臭处理后可转化为厕所的清洁用水．问：
    （1）采用过滤操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙．
    （2）可以用活性炭来除去污水中的臭味．（填一种物质）
    （3）水是宝贵的自然资源．请你分别从节约用水和防止水污染两方面对家庭用水各提出一条具体建议．
    ①节约用水：一水多用，例如用淘米的水浇花；
    ②防止水污染：工业污水处理后再排放．农业上合理使用化肥和农药．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．混合物分离的方法有多种．下列事例中各采取了什么分离方法．
    （1）除去CaCl2溶液中混有的盐酸，可以加人过量的碳酸钙充分反应后过滤．
    （2）要分离FeCl3和KCl的混合溶液，可以先加入适量的氢氧化钾溶液形成红褐色沉淀后，将沉淀过滤出来后，再加入适量的稀盐酸即可．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．普通白炽灯和电暖气是家庭常用的照明取暖设备．依据下列问题试回答：

    （1）上述图示中属于金属元素的是钨元素或铜元素或铝元素（或钨或铜或铝）（填元素名称，一种即可）．
    （2）物质的性质决定用途，用钨丝做灯丝是利用其熔点高的特点．金属铝应用十分广泛，有很强的抗腐蚀性，是因为常温下，铝的化学性质活泼，易被空气中的氧气氧化形成一层致密的氧化膜．
    （3）铜和铝是常见的金属材料，试设计实验证明两者的活动性强弱2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（用化学反应方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学兴趣小组对实验室制取气体进行了研究．
     
    （1）小明同学选用如图1所示的装置B、D来制取某气体，请写出有关反应的化学方程式．
    （2）小华同学想用图1中的装置B和图2中的装置Ⅱ组合来制取二氧化碳．请写出有关反应的化学方程式并说出组合后的装置与B相比的优点是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．生命离不开水，化学让水更洁净．
    ①生活污水截流处理过程如图1所示，其中采用的净水方法有过滤（写出一种即可）．

       纯净水还不是纯水，我们常采用蒸馏的方法得到纯水，如图2可选用的装置是A（填字母），经过操作得到的蒸馏水是纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．长期饮用蒸馏水（填“利于”或“不利于”）
    人体健康．B装置中活性炭的作用是吸附杂质．

    ②检验上述初净水是否为硬水，常用试剂是肥皂水，生活中将硬水软化的方法是加热煮沸．
    ③如图3所示是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：节能．海水淡化的过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
    ④未来氢能源汽车可实现零污染，在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光}$2H2↑+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图，C表示的是阴离子的结构示意图（填“阳离子”阴离子”“原子”）；该元素与B元素形成化合物的化学式NaCl该化合物是由离子（填“分子”“原子”“离子”）构成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．现有一块合金质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成2克氢气，则此合金的组成元素不可能为（　　）
    A．Zn和AlB．Al和MgC．Mg和FeD．Mg和Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．回答下列问题：
    （1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是碳酸钠的水溶液显碱性．
    （2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，制取和收集氨气可用下图中的A和D装置．

    （3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
    所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
    烧杯及所盛物质的总质量/g181.2204.4228.6253.6
    请你据此分析计算：
    ①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
    ②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

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