Question

9．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t₁℃两物质的溶解度关系为b=c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c．
（3）t₂℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75g．
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法．把c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是B （填序号，下同）
A．溶剂的质量可能变小
B．溶质的质量一定不变
C．溶质的质量分数可能变大
D．溶液的质量可能变小
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（5）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是880g．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）饱和溶液中溶质质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；
（3）据该温度下b的溶解度分析解答；
（4）据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法；c的溶解度随温度升高而减小，所以使其不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、升温的方法，并结合饱和溶液概念及选项解答；
（5）稀释过程中溶质的质量不变．

解答 解：（1）P点是t₁℃两物质的溶解度曲线 的交点，表示二者的溶解度关系是：b=c；
（2）t₂℃，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是：b＞a＞c，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，故饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 b＞a＞c；
（3）t₂℃时b的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的b，所以50g b物质加入到50g水中充分溶解后，最多溶解25g，故所得溶液的质量为 75g；
（4）a的溶解度受温度影响不大，b的溶解度受温度影响较大，所以b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 降温结晶的方法；
把c的溶解度随温度升高而减小，所以使其不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、升温的方法；
A．若采取蒸发溶剂的方法，则溶剂的质量变小，正确；
B．若采取升温至恰好饱和的方法，则溶液中溶质的质量不变，故错误；
C．若采取蒸发溶剂的方法，则溶剂的质量变小，溶质的质量不变，溶质的质量分数变大，正确；
D．蒸发溶剂的方法，则溶剂的质量变小，溶液的质量变小，正确；
E．c的饱和溶液是该温度下再加入c不能溶解，但还可以溶解其它物质，是其他物质的不饱和溶液，正确；
（5）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，设需要水的质量是x，则有100g×98%=（100g+x）×10%，解得x=880g；
故答案为：（1）=；（2）b＞a＞c；（3）75g；（4）降温；B；（5）880．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，溶液的稀释计算，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．