【题目】下列实验操作中正确的是（ ）
A. 将剩余的药品放回原瓶
B. 被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热
C. 向燃着的酒精灯内添加酒精
D. 称量药品时用镊子夹取砝码
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【题目】下列说法正确的是
A．燃烧都生成气体
B．凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧
C．燃烧、缓慢氧化、爆炸不一定都是化学变化
D．完全燃烧放热 ，不完全燃烧不放热
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【题目】某农田由于长期施用化肥硫酸铵，影响到土壤溶液的酸碱平衡，从而导致土壤酸化板结硬化，严重影响农作物的生长。试回答：
（1）该土壤溶液呈_________性，pH_________7（填>、=、<）
（2）除化肥使用不当导致该后果外，请你猜想还有可能的原因是_______ 。
（3）根据你的猜想提出一项防止措施_________________。
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【题目】甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明________________________________ _____。
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明_______________________________________ _____。
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是____________________________ ______。
【拓展】为探究催化剂的种类对H2O2溶液分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将10毫升5％H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合制取相同体积O2所需的时间15min。
Ⅱ．将10毫升x％H2O2溶液与1.0g Fe2O3均匀混合制取相同体积O2所需的时间8min，则中x的值应为________。
实验结论：在相同条件下使用______________作催化剂，双氧水分解得更快。
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【题目】硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析 出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。则析出的少量金属是
A．Cu B．Ag C．Cu和Ag D．Fe和Cu
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【题目】X、Y、Z为三种金属。X、Y放入稀硫酸中均放出氢气，Z与稀硫酸不反应。将X放入 Y(NO3)2溶液中，有Y单质析出。则X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、X、Z D．Z、X、Y
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【题目】下列物质的制取方法中，有一种与其他三种存在本质区别，这种方法是
A．分离液态空气制氧气
B．浑浊的河水经过沉淀、过滤、吸附得到澄清的水
C．加热自来水制蒸馏水
D．电解水制氢气
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A．工业上常采用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的密度不同进行分离
B．实验是制取气体的原料必须是纯净物
C．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
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