将6.8 g含杂质的锌粒.加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水.也不与稀硫酸反应).充分反应后.称得烧杯内物质的总质量为56.6 g.试计算⑴生成氢气的质量 .⑵锌粒中所含锌的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算

⑴生成氢气的质量。

⑵锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。（Zn-65 H-1）

（1）0.2 g （2）95.6%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量为生成的氢气的质量。利用化学方程式，利用氢气与锌反应的质量比即可求出锌的质量。

解：（1）生成氢气的质量=6.8g+50g-56.6g=0.2g

（2）设锌粒中含锌的质量为x 。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.2g

解得x = 6.5 g

锌粒中锌的质量分数：

答：略

考点：利用化学方程式的计算

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