Question

20．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，请回答下列问题：

（1）反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；．
（2）写出下列编号仪器的名称a分液漏斗 b锥形瓶．
（3）用所给仪器组装用上述反应制氧气的装置，你选择的发生装置为B，B装置试管口要略
向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂；收集装置为C或D．选择的依据是ACD（填字母）．
A．属于固固型加热的反应             B．属于固液型不加热的反应
C．制取的气体密度比空气大           D．制取的气体难溶于水
（4）实验室还可用A装置制取的氧气，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）若用图F装置进行“排空气法”收集制取的O₂，请把图中的“导气管”补画完整．

Answer 1

分析 （1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，写出反应的化学方程式；
（2）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（3）加热试管中的固体物质时，试管口应该略向下倾斜，以防水蒸气冷凝、回流炸裂试管；氧气不易溶于水，密度比空气大；
（4）根据装置A是常温下固液反应制取气体进行分析；
（5）收集气体时，进气的导管应该尽量接近集气瓶底部，这样有利于排尽里面的空气；

解答 解：
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）根据实验室常用仪器可知：a分液漏斗；b锥形瓶；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，选择的发生装置为B，B装置试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（4）装置A是固体和液体常温下制取气体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，对应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）若用用图F装置进行“排空气法”收集制取的O₂，图中的“导气管”如图中所示：

答案：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）a分液漏斗；b锥形瓶；
（3）B；防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂； C或D；   ACD；

（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．