Question

24g不纯的镁与足量的稀硫酸反应后放出氢气2.15g，已知不纯的镁中只混有一种其他金属，则混有的金属可能是下列金属中的

1. A.
   锌
2. B.
   铝
3. C.
   铁
4. D.
   钠

Answer 1

B
分析：根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出24g纯镁能生成2g氢气．由于2g＜2.15g，说明不纯的镁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的镁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．
解答：由于钠、镁、锌、铝、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：钠＜镁＜铝＜铁＜锌，
因此等质量的镁、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞镁＞铁＞锌．把不纯的镁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X 2
24g 2.15g
，
解得X═22.3
即组成金属的相对原子质量一定是一个比22.3大，一个小于22.3．由于镁的相对原子质量为24，所以另一金属的应该是相对原子质量小于24．且一定能够和酸反应得到氢气．
A中锌的相对原子质量为65，大于24，故A不符合题意．
B中铝的相对原子质量为27，但生成2g氢气只需18g铝即可，故B符合题意．
C中铁的相对原子质量为56，大于24，故C不符合题意．
D中钠的相对原子质量为23，但生成2g氢气只需46g钠，大于24，故D不符合题意．
故选B．
点评：本题考查不纯物质的成分，利用平均值法是解答本题的关键，学生应熟悉金属与酸的反应，将不纯物质的质量按照纯物质来计算，利用平均相对原子质量来确定铁中混有的金属．