分析 (1)因为生成的氧气逸出,所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知,生成氧气的质量=反应前溶液质量-反应后剩余物质的总质量;
(2)根据化学方程式得出各物质之间的质量比,即可列出求解过氧化氢质量;
(3)根据(2)中计算出参与反应的过氧化氢质量,然后根据溶质质量分数公式计算即可.
(4)根据溶质一定,列出方程式,即可计算出需加入水的质量
解答 解:(1)根据质量守恒定律,生成氧气的质量为:68g+4g-68.8g=3.2g.
故答案为:质量守恒定律;3.2g.
(2)设参与反应的过氧化氢质量为x,
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
∴$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$.
故x=6.8g.
答:此瓶中过氧化氢溶液的溶质质量6.8g;
(3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数为:$\frac{6.8g}{68g}$×100%=10%.
答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%.
(4)设需要瓶内的过氧化氢溶液的质量为y,
则10%y=100g×5%,
解之得:y=50g,
需加入水的质量=100g-50g=50g.则需水的体积为50mL.
答:需要此溶液的质量为50g;加水50毫升.
点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力.
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A. | 由两个钠原子和两个氧原子组成 | B. | 由两个钠原子和一个氧分子组成 | ||
C. | 由两个钠原子和一个氧元素组成 | D. | 由钠、氧两种元素组成 |
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溶液 | 白醋 | 盐酸 | 食盐水 | 草木灰水 | 石灰水 |
加入紫薯汁后的颜色 | 红色 | 红色 | 紫色 | 绿色 | 绿色 |
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